Absorption vs. Transmission
Absorption und Transmission sind zwei sehr wichtige Konzepte, die in der Spektrometrie und analytischen Chemie diskutiert werden. Die Absorption kann als die Lichtmenge identifiziert werden, die von einer bestimmten Probe absorbiert wird. Die Durchlässigkeit kann als die Lichtmenge erkannt werden, die durch diese Probe hindurchgegangen ist. Diese beiden Konzepte sind sehr wichtig in Gebieten wie analytischer Chemie, Spektrometrie, quantitativer und qualitativer Analyse, Physik und verschiedenen anderen Gebieten. Es ist wichtig, ein angemessenes Verständnis der Konzepte von Absorption und Transmission zu haben, um in solchen Bereichen hervorragende Leistungen zu erbringen. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Absorption und Transmission sind, ihre Definitionen, die Anwendungen von Absorption und Transmission, die Ähnlichkeiten zwischen diesen beiden, die Verbindung zwischen Absorption und Transmission und schließlich den Unterschied zwischen Absorption und Transmission.
Was ist Absorption?
Um das Konzept der Absorption zu verstehen, muss man zuerst das Absorptionsspektrum verstehen. Ein Atom besteht aus einem Kern, der aus Protonen und Neutronen besteht, und Elektronen, die um den Kern kreisen. Die Umlaufbahn des Elektrons hängt von der Energie des Elektrons ab. Je höher die Energie des Elektrons, desto weiter weg vom Kern würde es umkreisen. Mit Hilfe der Quantentheorie kann gezeigt werden, dass Elektronen nicht einfach irgendein Energieniveau erreichen können. Die Energien, die das Elektron haben kann, sind diskret. Wenn eine Atomprobe über einen bestimmten Bereich mit einem kontinuierlichen Spektrum versehen wird, absorbieren die Elektronen in den Atomen bestimmte Energiemengen. Da auch die Energie einer elektromagnetischen Welle quantisiert ist, kann man sagen, dass die Elektronen Photonen mit bestimmten Energien absorbieren. Bei dem Spektrum, das aufgenommen wird, nachdem das Licht durch das Material geleitet wurde, scheinen bestimmte Energien zu fehlen. Diese Energien sind die Photonen, die von den Atomen absorbiert wurden.
Absorption ist definiert als Log10 (I0/I), wobei I0 ist die Intensität des einfallenden Lichtstrahls und I ist die Intensität des Lichtstrahls, der durch die Probe hindurchgegangen ist. Der Lichtstrahl ist monochromatisch und auf eine bestimmte Wellenlänge eingestellt. Dieses Verfahren wird bei Spektralphotometern verwendet. Die Extinktion hängt von der Konzentration der Probe und der Länge der Probe ab.
Die Extinktion einer Lösung ist nach dem Beer-Lambert-Gesetz linear proportional zur Konzentration, wenn der I0/I-Wert zwischen 0,2 und 0,7 liegt. Dies ist ein sehr nützliches Gesetz bei spektroskopischen Methoden, die in der quantitativen Analyse verwendet werden.
Wenn Absorption in anderen Bereichen als Chemie definiert wird, wird sie als Loge (I0/I). definiert
Was ist Transmission?
Transmission ist die entgegengesetzte Größe der Extinktion. Die Durchlässigkeit gibt eine Messung des Lichts an, das durch die Probe gegangen ist. Der bei den meisten praktischen spektroskopischen Methoden gemessene Wert ist die Transmissionsintensität.
Die Transmissionsintensität dividiert durch die Quellenintensität ergibt die Transmission der Probe.
Was ist der Unterschied zwischen Transmission und Absorption?
