Korrosion vs. Rost
Korrosion und Rost sind zwei chemische Prozesse, die zum Zerfall von Materialien führen.
Korrosion
Wenn ein Material im Laufe der Zeit mit der äußeren Umgebung reagiert, verschlechtert sich seine Struktur und zerfällt in kleine Stücke. Letztendlich kann es auf atomarer Ebene zerfallen. Dies wird als Korrosion bezeichnet. Am häufigsten passiert dies bei Metallen. Wenn Metalle der äußeren Umgebung ausgesetzt werden, unterliegen sie Oxidationsreaktionen mit Sauerstoff in der Atmosphäre. Außer Metallen können auch Materialien wie Polymere und Keramiken zerfallen. In diesem Fall wird es jedoch als Degradation bezeichnet. Die äußeren Faktoren, die Metalle korrodieren lassen, sind Wasser, Säuren, Basen, Salze, Öle und andere feste und flüssige Chemikalien. Abgesehen von diesen korrodieren Metalle, wenn sie gasförmigen Materialien wie Säuredämpfen, Formaldehydgas, Ammoniakgas und schwefelh altigen Gasen ausgesetzt werden. Grundlage des Korrosionsprozesses ist eine elektrochemische Reaktion. In dem Metall, wo Korrosion stattfindet, findet eine kathodische und anodische Reaktion statt. Wenn Metallatome Wasser ausgesetzt werden, geben sie Elektronen an Sauerstoffmoleküle ab und bilden positive Metallionen. Dies ist die anodische Reaktion. Die erzeugten Elektronen werden durch die kathodische Reaktion verbraucht. Die beiden Orte, an denen die kathodische Reaktion und die anodische Reaktion stattfinden, können je nach den Umständen nahe beieinander oder weit voneinander entfernt sein. Einige Materialien sind korrosionsbeständig, während andere korrosionsanfällig sind. Korrosion kann jedoch durch bestimmte Methoden verhindert werden. Das Beschichten ist eine der Methoden, um Materialien vor Korrosion zu schützen. Dazu gehören Lackieren, Plattieren, Auftragen von Emaille auf die Oberfläche usw.
Rosten
Rosten ist ein chemischer Prozess, der bei eisenh altigen Metallen üblich ist. Mit anderen Worten, der Korrosionsprozess, der stattfindet, wenn Eisen vorhanden ist, wird als Rosten bezeichnet. Damit das Rosten stattfinden kann, müssen bestimmte Bedingungen erfüllt sein. In Gegenwart von Sauerstoff und Feuchtigkeit oder Wasser geht Eisen diese Reaktion ein und bildet eine Reihe von Eisenoxiden. Diese rotbraune Farbverbindung ist als Rost bekannt. Rost enthält also hydratisiertes Eisen(III)-oxid Fe2O3·nH2O und Eisen (III) Oxid-Hydroxid (FeO(OH), Fe(OH)3). Wenn das Rosten an einer Stelle beginnt, wird es sich schließlich ausbreiten und das gesamte Metall wird zerfallen. Nicht nur Eisen, sondern auch eisenh altige Metalle (Legierungen) rosten.
Rosten beginnt mit der Übertragung von Elektronen von Eisen auf Sauerstoff. Eisenatome übertragen zwei Elektronen und bilden wie folgt Eisen(II)-Ionen.
Fe → Fe2+ + 2 e−
Sauerstoff bildet Hydroxidionen, indem er in Gegenwart von Wasser Elektronen aufnimmt.
O2 + 4 e– + 2 H2O → 4 OH –
Oben genannte Reaktionen werden in Gegenwart von Säuren beschleunigt. Außerdem wird die Reaktion weiter verstärkt, wenn Elektrolyte wie Salze vorhanden sind. Rost enthält Eisen(III)-Ionen, daher wird das gebildete Fe2+ einer Redoxreaktion unterzogen, um wie folgt Fe3+zu ergeben.
4 Fe2+ + O2 → 4 Fe3+ + 2 O 2−
Fe3+ und Fe2+gehen folgende Säure-Base-Reaktionen mit Wasser ein.
Fe2+ + 2 H2O ⇌ Fe(OH)2 + 2 H+
Fe3+ + 3 H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3 H+
Letztendlich wird eine Reihe von hydratisierten Eisenoxiden als Rost gebildet.
Fe(OH)2 ⇌ FeO + H2O
Fe(OH)3 ⇌ FeO(OH) + H2O
2 FeO(OH) ⇌ Fe2O3 + H2O
Was ist der Unterschied zwischen Korrosion und Rost?
• Rosten ist eine Art Korrosion.
• Wenn Eisen oder eisenh altige Materialien korrodieren, spricht man von Rosten.
• Rosten erzeugt eine Reihe von Eisenoxiden, während Korrosion zu Salzen oder Oxiden des Metalls führen kann.
