Unterschied zwischen Alkalität und Basizität

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Hauptunterschied – Alkalität vs. Basizität

Die beiden Begriffe „Alkalinität“und „Basizität“sind ziemlich verwirrend. Die meisten Menschen wissen, dass es einen Unterschied zwischen diesen beiden Parametern gibt, aber nur wenige können ihn richtig definieren. Der Hauptunterschied zwischen diesen beiden Begriffen lässt sich am besten in ihren Definitionen erklären. Die Basizität ist ein Maß, das direkt von der pH-Skala abhängt, und die Alkalinität gibt an, wie viel Säure benötigt wird, um den pH-Wert auf einen signifikanten Säurewert zu senken. es wird auch als Pufferkapazität eines Gewässers bezeichnet. Mit anderen Worten, der pH-Wert von basischen Lösungen variiert von 7-14; wobei die Lösungen mit hohen pH-Werten basischer sind. Beide haben mehrere Definitionen, aber die Grundidee ist ähnlich.

Was ist Alkalinität?

Alkalinität ist einer der wichtigsten Parameter in Wasserkörpern und für die Wasserorganismen sehr wichtig. Die Alkalinität misst die Fähigkeit von Gewässern, Säuren und Basen zu neutralisieren. Mit anderen Worten, es ist die Pufferkapazität eines Gewässers, um den pH-Wert auf einem ziemlich stabilen Wert zu h alten. Wasser mit Bicarbonaten (HCO₃^–), Carbonaten (CO₃^2-) und Hydroxide (OH^–) ist ein guter Puffer; Sie können sich mit H^{+-Ionen in Wasser verbinden, um den pH-Wert des Wassers zu erhöhen (basischer zu werden). Wenn die Alkalinität zu niedrig ist (die Pufferkapazität ist niedrig), senkt jede Säure, die dem Wasserkörper zugesetzt wird, seinen pH-Wert auf einen höheren Säurewert.}

Was ist Basizität?

Basizität ist eine Eigenschaft von Basen, gemessen in der pH-Skala. Basen sind Verbindungen mit einem pH-Wert über 7; von pH=8 (weniger basisch) bis pH=18 (basischer). Die Basizität einer Verbindung kann auf drei verschiedene Arten definiert werden. Nach Arrhenius-Theorie sind Basen die Substanzen, die in wässrigem Medium unter Bildung von OH^–-Ionen dissoziieren. In der Bronsted-Lowry-Theorie werden Protonenakzeptoren Basen genannt. Nach der Lewis-Theorie wird ein Elektronenpaar-Donor als Base bezeichnet. Basizität ist die Stärke der Ionisierung zur Erzeugung von OH^{– Ionen, die Fähigkeit, Protonen aufzunehmen oder Elektronen abzugeben.}

Thomas Martine Lowry – Bronsted-Lowry-Theorie

Was ist der Unterschied zwischen Alkalität und Basizität?

Definition von Alkalität und Basizität:

Alkalinität: Es gibt mehrere Definitionen.

Alkalinität ist die säureneutralisierende Kapazität von gelösten Stoffen in einer Wasserprobe, gemessen in Milliäquivalenten pro Liter.

Die Summe der titrierbaren chemischen Carbonat- und Nichtcarbonat-Spezies in einer gefilterten Wasserprobe.

Die Fähigkeit von Wasser, eine Säurelösung zu neutralisieren.

Die Pufferkapazität von Wasser, um einen relativ stabilen pH-Wert aufrechtzuerh alten, ohne den pH-Wert zu verändern, wenn Säure hinzugefügt wird.

Basizität: Drei Theorien werden verwendet, um Acidität und Basizität zu definieren.

Arrenhius: Basen sind die Spezies, die ionisieren, um OH^– in Wasser zu produzieren. Die Basizität steigt mit zunehmender Ionisierung und ergibt OH^{– in Wasser.}

Bronsted-Lowry: Protonen (H^{+) Akzeptoren werden Basen genannt.}

Lewis: Elektronenpaar-Donoren nennt man Basen.

Faktoren, die Alkalität und Basizität beeinflussen:

Alkalinität: Die Alkalinität hängt nicht vom pH-Wert ab; Gewässer können entweder einen niedrigeren (stark sauren) oder einen höheren (basischen) pH-Wert mit einem höheren Wert für die Alkalität haben. Die Alkalinität wird durch mehrere Faktoren wie Gestein, Boden, Salze und bestimmte industrielle Aktivitäten (Seifen- und Waschmittelh altige Abwässer sind alkalisch) durch den Menschen bestimmt. Zum Beispiel können die Gebiete, in denen Kalkstein (CaCO_{3) stark verfügbar ist, alkalischeres Wasser haben.}

Basizität: Faktoren, die die Basizität einer Verbindung beeinflussen, variieren je nach Definition der Basizität. Beispielsweise hängt die Elektronenpaarverfügbarkeit einer Base von drei Faktoren ab.

Elektronegativität: CH3- > NH2- > HO- > F-

Betrachtet man die Atome in derselben Reihe im Periodensystem, so hat das elektronegativste Atom die höhere Basizität.

Größe: F- > Cl- > Br- > I-

Wenn man eine Zeile des Periodensystems betrachtet, hat das Atom eine geringere Elektronendichte und ist weniger basisch, je größer es ist.

Resonanz: RO- >RCO^2-

Moleküle mit mehr Resonanzstrukturen sind weniger basisch, da weniger Elektronen zur Verfügung stehen als eine lokalisierte negative Ladung.