Hauptunterschied – Kombiniertes Gasgesetz vs. ideales Gasgesetz
Bei der Untersuchung verschiedener Gase sind die Beziehungen zwischen Volumen, Druck, Temperatur des Gases und vorhandener Gasmenge sehr wichtig. Diese Beziehungen sind durch das ideale Gasgesetz und das kombinierte Gasgesetz gegeben. Zur Erklärung dieser Gesetzmäßigkeiten wird häufig der Begriff „ideales Gas“verwendet. Ein ideales Gas existiert nicht in der Realität, sondern ist eine hypothetische gasförmige Verbindung. Es hat keine intermolekularen Kräfte zwischen Gasmolekülen. Einige Gase können sich jedoch wie ein ideales Gas verh alten, wenn die richtigen Bedingungen (Temperatur und Druck) gegeben sind. Die Gasgesetze werden für ideale Gase aufgestellt. Bei der Anwendung dieser Gasgesetze für reale Gase werden einige Korrekturen berücksichtigt. Das kombinierte Gasgesetz ist eine Kombination aus drei Gasgesetzen; Gesetz von Boyle, Gesetz von Charles und Gesetz von Gay-Lussac. Der Hauptunterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz besteht darin, dass das kombinierte Gasgesetz eine Sammlung von drei Gasgesetzen ist, während das ideale Gasgesetz ein individuelles Gasgesetz ist.
Was ist das Kombinierte Gasgesetz?
Kombiniertes Gasgesetz wird aus der Kombination von drei Gasgesetzen gebildet; Gesetz von Boyle, Gesetz von Charles und Gesetz von Gay-Lussac. Die kombinierten Gasgesetze besagen, dass das Verhältnis des Produkts aus Druck und Volumen und der absoluten Temperatur eines Gases gleich einer Konstanten ist.
PV/T=k
Dabei ist P der Druck, V das Volumen, T die Temperatur und k eine Konstante. Wenn das kombinierte Gasgesetz zusammen mit dem Avogadro-Gesetz verwendet wird, führt dies zum idealen Gasgesetz. Das kombinierte Gasgesetz hat keinen Eigentümer oder Entdecker. Die obige Beziehung kann auch wie folgt angegeben werden.
P1V1/T1=P2V2/T2
Dies gibt die Beziehung zwischen Volumen, Temperatur und Druck eines idealen Gases in zwei Zuständen an. Daher kann diese Gleichung verwendet werden, um diese Parameter in einem Anfangszustand oder Endzustand zu erklären und vorherzusagen.
Boyles Gesetz
Bei konstanter Temperatur ist das Volumen eines idealen Gases umgekehrt proportional zum Druck dieses Gases. Das bedeutet, dass das Produkt aus Anfangsdruck (P1) und Anfangsvolumen (V1) gleich dem Produkt aus Enddruck (P2) und Endvolumen (V2) desselben Gases ist.
P1V1=P2V2
Das Gesetz von Karl
Bei konstantem Druck ist das Volumen eines idealen Gases direkt proportional zur Temperatur dieses Gases. Dieses Gesetz kann wie folgt angegeben werden.
V1/T1=V2/T2
Abbildung 01: Darstellung des Druck-Volumen-Gesetzes
Gay-Lussacs Gesetz
Bei konstantem Volumen ist der Druck eines idealen Gases direkt proportional zur Temperatur desselben Gases. Dies kann wie folgt angegeben werden:
P1/T1=P2/T2
Was ist das ideale Gasgesetz?
Das ideale Gasgesetz ist ein grundlegendes Gesetz in der Chemie und besagt, dass das Produkt aus Druck (P) und Volumen (V) eines idealen Gases direkt proportional zum Produkt aus Temperatur (T) und einer Zahl ist von Gasteilchen (n).
PV=kNT
Hier ist k eine Proportionalitätskonstante. Sie ist als Boltzmann-Konstante bekannt. Der Wert dieser Konstante beträgt 1,38 x 10-23 J/K. Das ideale Gas wird jedoch einfach wie folgt ausgedrückt.
PV=nRT
Wobei n die Anzahl der vorhandenen Gasmole und R die durch 8 gegebene universelle Gaskonstante ist.314 Jmol-1K-1 Diese Gleichung ist nur für ideale Gase anwendbar. Wenn es für echte Gase verwendet werden muss, werden einige Korrekturen vorgenommen, da echte Gase viele Ausnahmen von idealen Gasen haben.
Diese neue Gleichung ist als Van-der-Waals-Gleichung bekannt. Es wird wie folgt angegeben.
(P + a{n/V}2) ({V/n} – b)=RT
In dieser Gleichung ist „a“eine Konstante, die von der Art des Gases abhängt, und b ist auch eine Konstante, die das Volumen pro Mol Gas (besetzt durch die Gasmoleküle) angibt.
Welche Beziehung besteht zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz?
Wenn das kombinierte Gasgesetz zusammen mit dem Avogadro-Gesetz verwendet wird, ergibt sich das ideale Gasgesetz
Was ist der Unterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz?
Kombiniertes Gasgesetz vs. ideales Gasgesetz |
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| Das kombinierte Gasgesetz wird aus der Kombination von drei Gasgesetzen gebildet; Gesetz von Boyle, Gesetz von Charles und Gesetz von Gay-Lussac. | Das ideale Gasgesetz ist ein grundlegendes Gesetz in der Chemie; es zeigt an, dass das Produkt aus Druck (P) und Volumen (V) eines idealen Gases direkt proportional zum Produkt aus Temperatur (T) und einer Anzahl von Gasteilchen (n) ist. |
| Bildung | |
| Das kombinierte Gasgesetz wird durch die Kombination des Gesetzes von Boyle, des Gesetzes von Charles und des Gesetzes von Gay-Lussac gebildet. | Das ideale Gasgesetz ist ein individuelles Gesetz. |
| Gleichung | |
| Das kombinierte Gasgesetz ist gegeben durch PV/T=k | Das ideale Gasgesetz ist gegeben durch PV=nRT |
Zusammenfassung – Kombiniertes Gasgesetz vs. ideales Gasgesetz
Gasgesetze werden verwendet, um das Verh alten und die Eigenschaften eines Gases zu verstehen und vorherzusagen. Der Unterschied zwischen dem kombinierten Gasgesetz und dem idealen Gasgesetz besteht darin, dass das kombinierte Gasgesetz eine Sammlung von drei Gasgesetzen ist, während das ideale Gasgesetz ein individuelles Gasgesetz ist. Das kombinierte Gasgesetz wird aus dem Gesetz von Boyle, dem Gesetz von Charles und dem Gesetz von Gay-Lussac gebildet.
