Hauptunterschied – Kc vs. Kp
Kc und Kp sind Gleichgewichtskonstanten. Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktionsmischung ist eine Zahl, die das Verhältnis zwischen den Konzentrationen oder dem Druck von Produkten und Reaktanten in dieser Reaktionsmischung ausdrückt. Der Hauptunterschied zwischen Kc und Kp besteht darin, dass Kc die Gleichgewichtskonstante ist, die durch die Konzentrationsbedingungen gegeben ist, während Kp die Gleichgewichtskonstante ist, die durch die Druckbedingungen gegeben ist.
Diese Gleichgewichtskonstante ist für reversible Reaktionen gegeben. Kc ist die Gleichgewichtskonstante, die als Verhältnis zwischen den Konzentrationen von Produkten und Reaktanten angegeben ist, während Kp die Gleichgewichtskonstante ist, die als Verhältnis zwischen dem Druck von Produkten und Reaktanten angegeben ist.
Was ist Kc?
Kc ist die Gleichgewichtskonstante, angegeben als Verhältnis zwischen den Konzentrationen von Produkten und Reaktanten. Zur Angabe von Kc werden die molaren Konzentrationen der Komponenten verwendet.
aA + bB ↔ cC + dD
Die Gleichgewichtskonstante für die obige Reaktion kann geschrieben werden als:
Kc=[C]c[D]d / [A]a[B] b
[A], [B], [C] und [D] sind Konzentrationen von A-, B-Reaktanten und C-, D-Produkten. Die Exponenten „a“, „b“, „c“und „d“sind stöchiometrische Koeffizienten jedes Reaktanten und Produkts in der chemischen Gleichung. Im Ausdruck von Kc werden die Konzentrationen von Reaktanten und Produkten gleich ihren stöchiometrischen Koeffizienten potenziert.
Was ist Kp?
Kp ist die Gleichgewichtskonstante, angegeben als Verhältnis zwischen dem Druck von Produkten und Reaktanten. Diese Gleichgewichtskonstante gilt für gasförmige Reaktionsmischungen. Kp hängt von den Partialdrücken gasförmiger Komponenten im Reaktionsgemisch ab.
Abbildung 1: Partialdrücke von Gaskomponenten in einem Gemisch.
pP + qQ ↔ rR + sS
Die Gleichgewichtskonstante für die obige Reaktion kann geschrieben werden als:
Kp=pRr.pSs / pPp.pQq
„p“gibt den Partialdruck an. Daher pP, pQ, pR und pSsind Partialdrücke der P-, Q-, R- und S-Gaskomponenten. Die Exponenten „p“, „q“, „r“und „s“sind stöchiometrische Koeffizienten jedes Reaktanten und Produkts in der chemischen Gleichung.
Wie ist die Beziehung zwischen Kc und Kp?
Kp=Kc(RT)Δ
Wobei Kp die Gleichgewichtskonstante des Drucks ist, Kc die Gleichgewichtskonstante der Konzentration ist, R die universelle Gaskonstante ist (8.314 Jmol-1K-1), T ist die Temperatur und Δn ist die Differenz zwischen der Gesamtmenge an Gasprodukten und der Gesamtmenge an Gas Reaktanten.
Was ist der Unterschied zwischen Kc und Kp?
Kc gegen Kp |
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| Kc ist die Gleichgewichtskonstante, angegeben als Verhältnis zwischen den Konzentrationen von Produkten und Reaktanten. | Kp ist die Gleichgewichtskonstante, angegeben als Verhältnis zwischen dem Druck von Produkten und Reaktanten. |
| Reaktanten | |
| Kc kann für gasförmige oder flüssige Reaktionsmischungen verwendet werden. | Kp wird nur für gasförmige Reaktionsmischungen verwendet. |
| Einheiten | |
| Kc wird durch Konzentrationseinheiten angegeben. | Kp wird in Druckeinheiten angegeben. |
Zusammenfassung – Kc gegen Kp
Die Gleichgewichtskonstante einer Reaktionsmischung erklärt das Verhältnis zwischen Produkten und Reaktanten, die in dieser Reaktionsmischung vorhanden sind, entweder in Form von Konzentrationen (angegeben als Kc) oder Partialdruck (angegeben als Kp). Der Hauptunterschied zwischen Kc und Kp besteht darin, dass Kc die Gleichgewichtskonstante ist, die durch die Konzentration gegeben ist, während Kp die Gleichgewichtskonstante ist, die durch den Druck gegeben ist.
