Hauptunterschied – 1s vs. 2s Orbital
Atom ist die kleinste Einheit der Materie. Mit anderen Worten, alle Materie besteht aus Atomen. Ein Atom besteht aus subatomaren Teilchen, hauptsächlich Protonen, Elektronen und Neutronen. Protonen und Elektronen bilden den Kern, der sich im Zentrum des Atoms befindet. Elektronen befinden sich jedoch in Orbitalen (oder Energieniveaus), die sich außerhalb des Atomkerns befinden. Es ist auch wichtig zu beachten, dass Orbitale hypothetische Konzepte sind, die verwendet werden, um die wahrscheinlichste Position eines Atoms zu erklären. Es gibt verschiedene Orbitale, die den Kern umgeben. Es gibt auch Suborbitale wie s, p, d, f usw. Das s-Suborbital hat eine sphärische Form, wenn es als 3D-Struktur betrachtet wird. Das s-Orbital hat die höchste Wahrscheinlichkeit, ein Elektron um den Kern herum zu finden. Ein Suborbital wird entsprechend den Energieniveaus wieder mit 1s, 2s, 3s usw. nummeriert. Der Hauptunterschied zwischen 1s- und 2s-Orbital ist die Energie jedes Orbitals. Das 1s-Orbital hat eine niedrigere Energie als das 2s-Orbital.
Was ist 1s Orbital?
1s Orbital ist das Orbital, das dem Kern am nächsten ist. Es hat die niedrigste Energie unter anderen Orbitalen. Es ist auch die kleinste Kugelform. Daher ist der Radius des s-Orbitals klein. Es können nur 2 Elektronen im s-Orbital sein. Die Elektronenkonfiguration kann als 1s1 geschrieben werden, wenn sich nur ein Elektron im s-Orbital befindet. Aber wenn es ein Elektronenpaar gibt, kann es geschrieben werden als 1s2 Dann bewegen sich die beiden Elektronen im s-Orbital aufgrund der Abstoßung, die aufgrund der gleichen elektrischen Spannung auftritt, in entgegengesetzte Richtungen Ladungen der beiden Elektronen. Wenn es ein ungepaartes Elektron gibt, nennt man es paramagnetisch. Das liegt daran, dass es von einem Magneten angezogen werden kann. Aber wenn das Orbital gefüllt ist und ein Elektronenpaar vorhanden ist, können die Elektronen nicht von einem Magneten angezogen werden; dies wird als diamagnetisch bezeichnet.
Was ist 2s Orbital?
Das 2s-Orbital ist größer als das 1s-Orbital. Daher ist sein Radius größer als der des 1s-Orbitals. Es ist das nächste Schrankorbital zum Kern nach dem 1s-Orbital. Seine Energie ist höher als das 1s-Orbital, aber niedriger als die anderer Orbitale in einem Atom. Das 2s-Orbital kann auch nur mit einem oder zwei Elektronen gefüllt werden. Das 2s-Orbital wird jedoch erst nach Abschluss des 1s-Orbitals mit Elektronen gefüllt. Dies wird als Aufbauprinzip bezeichnet, das die Reihenfolge der Elektronenfüllung in Suborbitale angibt.
Abbildung 01: 1s und 2s Orbital
Was ist der Unterschied zwischen 1s und 2s Orbital?
1s vs. 2s Orbital |
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| 1s-Orbital ist das dem Kern am nächsten gelegene Orbital. | 2s-Orbital ist das zweitnächste Orbital zum Kern. |
| Energielevel | |
| Die Energie des 1s-Orbitals ist niedriger als die des 2s-Orbitals. | 2s hat eine vergleichsweise höhere Energie. |
| Orbitalradius | |
| Der Radius des 1s-Orbitals ist kleiner. | Der Radius des 2s-Orbitals ist vergleichsweise groß. |
| Orbitalgröße | |
| 1s Orbital hat die kleinste Kugelform. | 2s-Orbital ist größer als das 1s-Orbital. |
| Elektronenfüllung | |
| Elektronen werden zuerst in das 1s-Orbital gefüllt. | 2s-Orbital wird erst nach Vollendung der Elektronen im 1s-Orbital gefüllt. |
Zusammenfassung – 1s vs. 2s Orbital
Ein Atom ist eine 3D-Struktur, die einen Kern in der Mitte enthält, der von verschieden geformten Orbitalen mit unterschiedlichen Energieniveaus umgeben ist. Diese Orbitale werden wiederum in Unterorbitale gemäß geringfügigen Energieunterschieden unterteilt. Elektronen, die ein subatomares Hauptteilchen eines Atoms sind, befinden sich in diesen Energieniveaus. 1s- und 2s-Suborbitale sind dem Kern am nächsten. Der Hauptunterschied zwischen 1s- und 2s-Orbitalen ist der Unterschied in ihrem Energieniveau, das heißt, das 2s-Orbital ist ein höheres Energieniveau als das 1s-Orbital.
