Der Hauptunterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung besteht darin, dass die Ionenbindung zwischen positiven und negativen Ionen stattfindet, während die Metallbindung zwischen positiven Ionen und Elektronen stattfindet.
Wie der amerikanische Chemiker G. N. Lewis vorgeschlagen hat, sind Atome stabil, wenn sie acht Elektronen in ihrer Valenzschale enth alten. Die meisten Atome haben weniger als acht Elektronen in ihren Valenzschalen (mit Ausnahme der Edelgase in Gruppe 18 des Periodensystems); daher sind sie nicht stabil. Diese Atome neigen dazu, miteinander zu reagieren, um stabil zu werden. Somit kann jedes Atom eine elektronische Edelgaskonfiguration erreichen. Dies geschieht durch Bildung von ionischen Bindungen, kovalenten Bindungen oder metallischen Bindungen.
Was ist Ionenbindung?
Atome können Elektronen aufnehmen oder abgeben und jeweils negativ oder positiv geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen sind „Ionen“. Zwischen diesen Ionen bestehen elektrostatische Wechselwirkungen. Dementsprechend ist die Ionenbindung die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen.
Die Elektronegativität der Atome in einer ionischen Bindung beeinflusst die Stärke der elektrostatischen Wechselwirkungen. Daher gibt die Elektronegativität ein Maß für die Affinität der Atome zu Elektronen. Ein Atom mit hoher Elektronegativität kann Elektronen von einem Atom mit niedriger Elektronegativität anziehen, um eine Ionenbindung zu bilden.
Abbildung 01: Ionenbindung
Zum Beispiel hat Natriumchlorid eine ionische Bindung zwischen Natriumion und Chloridion. Natrium ist ein Metall; daher hat es im Vergleich zu Chlor (3,0) eine sehr niedrige Elektronegativität (0,9). Aufgrund dieses Elektronegativitätsunterschieds kann Chlor ein Elektron von Natrium anziehen und Cl–- und Na+-Ionen bilden. Dadurch erh alten beide Atome die stabile elektronische Edelgaskonfiguration. Cl– und Na+ werden durch anziehende elektrostatische Kräfte zusammengeh alten und bilden so eine ionische Bindung.
Was ist Metallbindung?
Metalle sind Atome, die durch Entzug von Elektronen Kationen bilden können. Gruppe 1, Gruppe 2 und Übergangselemente sind Metalle. Meistens befinden sich Metalle in fester Phase. Die Art der Bindung zwischen Metallatomen ist „metallische Bindung“.
Metalle setzen Elektronen in ihren äußeren Schalen frei und diese Elektronen verteilen sich zwischen Metallkationen. Daher nennen wir es ein „Meer delokalisierter Elektronen“. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen Elektronen und Kationen nennt man metallische Bindung.
Abbildung 02: Metallische Verklebung
Die Anzahl der Elektronen, die die Metallatome ins Meer abgeben, und die Größe des Kations bestimmen die Stärke der metallischen Bindung. Die Größe der Kationen ist umgekehrt proportional zur Stärke der Bindung, und auch die Anzahl der Elektronen, die ein Metallatom freisetzt, ist direkt proportional zur metallischen Bindungsstärke.
Außerdem können sich die Elektronen bewegen; Daher haben Metalle die Fähigkeit, Elektrizität zu leiten. Aufgrund der metallischen Bindung haben Metalle eine geordnete Struktur. Auch hohe Schmelz- und Siedepunkte von Metallen sind auf diese starke metallische Bindung zurückzuführen. Aus demselben Grund sind Metalle fest und nicht spröde.
Was ist der Unterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung?
Ionenbindung ist eine Art chemischer Bindung, die zwischen zwei entgegengesetzt geladenen Ionen auftritt, während metallische Bindung die Art der chemischen Bindung ist, die in einem Metallgitter auftritt. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung darin, dass die Ionenbindung zwischen positiven und negativen Ionen stattfindet, während die Metallbindung zwischen positiven Ionen und Elektronen stattfindet.
Als weiteren wichtigen Unterschied zwischen ionischer Bindung und metallischer Bindung können wir den Einfluss der Elektronegativität von Atomen auf die Bindungsstärke betrachten. Das ist; Die Elektronegativität hat keinen Einfluss auf die Metallbindung, da die gleiche Art von Atomen an der Bindung beteiligt ist, aber die Stärke der Bindung wird stark durch die Elektronegativitätsdifferenz zwischen positiven und negativen Ionen bei der Ionenbindung beeinflusst. Außerdem ist die ionische Bindung viel stärker als die metallische Bindung.
Die folgende Infografik zum Unterschied zwischen ionischer und metallischer Bindung zeigt weitere Unterschiede zwischen beiden Bindungen.
Zusammenfassung – Ionenbindung vs. Metallbindung
Es gibt drei Haupttypen chemischer Bindungen. Sie sind die ionische Bindung, kovalente Bindung und metallische Bindung. Der Hauptunterschied zwischen Ionenbindung und Metallbindung besteht darin, dass die Ionenbindung zwischen positiven und negativen Ionen stattfindet, während die Metallbindung zwischen positiven Ionen und Elektronen stattfindet.
