Der Hauptunterschied zwischen dem Einzelelektrodenpotential und dem Standardelektrodenpotential besteht darin, dass das Einzelelektrodenpotential das Potential einer einzelnen Elektrode in einer elektrochemischen Zelle ist, während das Standardelektrodenpotential die Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden unter Standardbedingungen ist.
Eine elektrochemische Zelle ist ein Gerät, das entweder Elektrizität durch chemische Reaktionen erzeugen oder Elektrizität verwenden kann, um chemische Reaktionen auszulösen. Es hat zwei Elektroden als Kathode und Anode. Jede Elektrode wird als Halbzelle bezeichnet, in der eine Halbreaktion einer Redoxreaktion stattfindet. Strom wird aufgrund des elektrischen Potentials zwischen zwei Elektroden erzeugt. Wenn wir das Potential einer Halbzelle betrachten, nennen wir es „Einzelelektrodenpotential“. Wir können es nicht messen, und es wird immer im Vergleich zum Potential der anderen Elektrode gemessen.
Was ist das Einzelelektrodenpotential?
Einzelelektrodenpotential ist das Potential einer Halbzelle einer elektrochemischen Zelle. Eine elektrochemische Zelle enthält zwei Halbzellen. Im Allgemeinen ist jede Halbzelle eine Metallelektrode. Diese Metalle geben ihre Ionen bei einem offenen Stromkreis in den Elektrolyten (die Lösung, in die die Elektroden eingetaucht sind) ab. Daher kann diese Elektrode um sich herum ein elektrisches Potential aufbauen. Daher ist es das, was wir als Einzelelektrodenpotential bezeichnen.
Abbildung 01: Eine Daniel-Zelle
Zum Beispiel ist in einer Daniel-Zelle die Anode Zink und die Kathode Kupfer. Hier entwickelt die Anode eine negative Ladung, während die Kathode eine positive Ladung entwickelt. Diese Ladungen bestimmen individuell das Einzelelektrodenpotential dieser Elektroden. Darüber hinaus gibt es drei Faktoren, von denen dieses Potenzial abhängt; Ionenkonzentration in der Lösung, Neigung zur Ionenbildung und Temperatur.
Was ist das Standardelektrodenpotential
Standardelektrodenpotential ist das Potential einer Halbzelle bei Standardbedingungen. In einer elektrochemischen Zelle wird der Strom durch die Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden erzeugt. Es gibt keine Möglichkeit, das Elektrodenpotential einfach und genau zu messen. Darüber hinaus variiert sie mit Temperatur, Konzentration und Druck des Systems. Daher müssen wir ein Standard-Elektrodenpotential definieren.
Abbildung 02: Standard-Elektrodenpotential von Zink
Das Standardelektrodenpotential ist das Potential einer Elektrode bei 1 Atmosphärendruck, 25°C Temperatur und 1 M molarer Ionenkonzentration im Elektrolyten. Da wir das individuelle Elektrodenpotential nicht messen können, messen wir diesen Standardwert gegen das Standard-Wasserstoffelektrodenpotential.
Was ist der Unterschied zwischen Einzelelektrodenpotential und Standardelektrodenpotential?
Eine elektrochemische Zelle enthält zwei Elektroden, sogenannte Halbzellen. Das elektrische Potential einer Elektrode ist ein Einzelelektrodenpotential. Wenn wir es jedoch unter Standardbedingungen messen, dann nennen wir es Standardelektrodenpotential. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen dem Einzelelektrodenpotential und dem Standardelektrodenpotential darin, dass das Einzelelektrodenpotential das Potential einer einzelnen Elektrode in einer elektrochemischen Zelle ist, während das Standardelektrodenpotential die Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden unter Standardbedingungen ist. Darüber hinaus sind die Standardbedingungen Standard-Wasserstoffelektrodenpotential.
Die folgende Infografik zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen dem Einzelelektrodenpotential und dem Standardelektrodenpotential.
Zusammenfassung – Einzelelektrodenpotential vs. Standardelektrodenpotential
Eine elektrochemische Zelle enthält zwei Elektroden. Wir nennen das Potential einer Elektrode „Einzelelektrodenpotential“. Der Hauptunterschied zwischen dem Einzelelektrodenpotential und dem Standardelektrodenpotential besteht darin, dass das Einzelelektrodenpotential das Potential einer einzelnen Elektrode in einer elektrochemischen Zelle ist, während das Standardelektrodenpotential die Potentialdifferenz zwischen zwei Elektroden unter Standardbedingungen ist.
