Der Hauptunterschied zwischen limitierendem Reaktant und überschüssigem Reaktant besteht darin, dass der limitierende Reaktant die Menge des produzierten Endprodukts begrenzen kann, während überschüssiger Reaktant keinen Einfluss auf die Menge des Endprodukts hat.
Ein Reaktant ist eine Verbindung, die während einer chemischen Reaktion verbraucht wird. An einer chemischen Reaktion sind Reaktanten beteiligt – einige Reaktanten im Überschuss und andere in begrenzten Mengen. Der begrenzende Reaktant entscheidet immer über die Menge an Endprodukt, das nach Beendigung der Reaktion gebildet wird. Das heißt, der limitierende Reaktant begrenzt die Menge des Endprodukts, aber es gibt keinen solchen Effekt durch den überschüssigen Reaktanten.
Was ist der limitierende Reaktant?
Limitierender Reaktant ist der Reaktant einer bestimmten chemischen Reaktion, der die Bildung des Endprodukts begrenzen kann. Daher entscheidet es, wie viel Produkt wir aus der Vollendung der chemischen Reaktion gewinnen können. Außerdem wird dieser Reaktand während der Reaktion vollständig verbraucht. Die Reaktion stoppt, wenn der gesamte limitierende Reaktant verbraucht ist. Das liegt daran, dass die Reaktion stoppt, wenn ein Reaktant fehlt.
Abbildung 01: Wenn der limitierende Reaktant B ist und das Endprodukt C ist, während der überschüssige Reaktant A ist, enthält die endgültige Reaktionsmischung A und C.
Indem wir die stöchiometrische Beziehung zwischen diesem Reaktanten und dem Endprodukt in einer chemischen Gleichung betrachten, können wir bestimmen, wie viel Produkt gebildet wird.
Was ist überschüssiger Reaktant?
Ein überschüssiger Reaktant ist der Reaktant, der in einem Reaktionsgemisch im Überschuss vorhanden ist. Daher verbleibt nach Beendigung der Reaktion immer noch eine gewisse Menge dieses Reaktanten, da er im Überschuss vorliegt. Wir können das Vorhandensein von überschüssigem Reaktant zu Beginn der Reaktion, beim Fortschreiten und auch am Ende beobachten. Manchmal ist das Vorhandensein eines überschüssigen Reaktanten wichtig, um eine unbekannte Menge einer bestimmten Substanz zu bestimmen, die mit diesem überschüssigen Reaktanten reagieren kann. Beispielsweise verwenden wir bei titrimetrischen Methoden einen Überschuss an Reaktanten mit einer bekannten Menge und nach Abschluss der Reaktion. Hier können wir die Menge des noch in der Reaktionsmischung vorhandenen überschüssigen Reaktanten bestimmen, um festzustellen, wie viel von diesem Reaktanten mit dem Unbekannten reagiert hat.
Was ist der Unterschied zwischen limitierendem Reaktant und überschüssigem Reaktant?
Der limitierende Reaktant und der überschüssige Reaktant sind wichtig in einer chemischen Reaktion. Der Hauptunterschied zwischen limitierendem Reaktant und überschüssigem Reaktant besteht darin, dass der limitierende Reaktant die Menge des produzierten Endprodukts begrenzen kann, während überschüssiger Reaktant keinen Einfluss auf die Menge des Endprodukts hat.
Die folgende Infografik zeigt weitere Fakten zum Unterschied zwischen limitierendem Reaktant und überschüssigem Reaktant.
Zusammenfassung – Begrenzung des Reaktanten vs. überschüssiger Reaktant
Der limitierende Reaktant und der überschüssige Reaktant sind wichtig in einer chemischen Reaktion. Ein limitierender Reaktant kann die Menge des hergestellten Endprodukts begrenzen, während überschüssiger Reaktant keine Auswirkung auf die Menge des Endprodukts hat. Daher ist dies der Hauptunterschied zwischen dem limitierenden Reaktanten und dem überschüssigen Reaktanten
