Der Hauptunterschied zwischen Einzelverdrängungs- und Doppelverdrängungsreaktionen besteht darin, dass bei Einzelverdrängungsreaktionen eine chemische Spezies einen Teil einer anderen chemischen Spezies ersetzt, während bei Doppelverdrängungsreaktionen zwei Ionenspezies zwischen zwei Molekülen ausgetauscht werden.
Einzelverdrängungs- und Doppelverdrängungsreaktionen sind wichtige chemische Reaktionen, die sowohl Bindungsbildung als auch Bindungsbruch beinh alten. Daher ist es wichtig, den genauen Unterschied zwischen der Reaktion mit einfacher Verschiebung und der Reaktion mit doppelter Verschiebung zu kennen.
Was ist eine einfache Verschiebungsreaktion?
Eine einzelne Verdrängungsreaktion ist eine Art chemische Reaktion, bei der eine chemische Spezies einen Teil einer anderen chemischen Spezies ersetzt. Damit diese Art von Reaktion auftritt, sollte es eine reaktive Spezies geben, die einen Teil eines Moleküls (z. B. eine funktionelle Gruppe) ersetzen kann. Meistens ist die reaktive Spezies ein Kation, Anion oder ein Metall. Die allgemeine Formel für diese Art von Reaktionen lautet wie folgt:
A-B + C ⟶ A + B-C
Hier ist B ein Teil des AB-Moleküls und wird durch eine reaktive Spezies C ersetzt. Danach wird das BC-Molekül gebildet. Wir können das Ergebnis einer Verdrängungsreaktion vorhersagen, indem wir uns die Reaktivitätsreihen ansehen. Hier können die chemischen Elemente an der Spitze der Reihe die chemischen Elemente an der Unterseite der Reihe ersetzen. Betrachten wir ein Beispiel;
Zn + 2HCl ⟶ ZnCl2 + H2
Im obigen Beispiel befindet sich Zn im oberen Bereich der Reaktivitätsreihe, während H im unteren Bereich liegt; daher kann Zn H in HCl ersetzen und bildet ZnCl2.
Was ist eine Doppelverschiebungsreaktion?
Doppelte Verdrängungsreaktionen sind eine Art chemischer Reaktionen, bei denen ein Austausch zweier ionischer Spezies zwischen zwei Molekülen stattfindet. Die allgemeine Formel lautet wie folgt:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Abbildung 01: Ausfällung von Silber auf Kupfer
Die Bindung, die während dieser Reaktion bricht und sich bildet, kann entweder ionische oder kovalente Bindung sein. Einige Beispiele für diese Art von Reaktionen umfassen Fällungsreaktionen, Säure-Base-Reaktionen, Alkylierung usw.
Was ist der Unterschied zwischen Einfachverschiebungs- und Doppelverschiebungsreaktion?
Einfache und doppelte Verdrängungsreaktionen sind zwei Arten von chemischen Reaktionen, die wichtig sind, um die gewünschte Komponente aus einer Lösung zu isolieren. Der Hauptunterschied zwischen Einzelverdrängungs- und Doppelverdrängungsreaktionen besteht darin, dass bei Einzelverdrängungsreaktionen eine chemische Spezies einen Teil einer anderen chemischen Spezies ersetzt, während bei Doppelverdrängungsreaktionen ein Austausch von zwei Ionenspezies zwischen zwei Molekülen stattfindet. Einfache Verdrängungsreaktionen müssen eine reaktive Spezies haben, die eine funktionelle Gruppe ersetzen kann, während doppelte Verdrängungsreaktionen austauschbare Ionen haben müssen. Dies ist also ein weiterer Unterschied zwischen der Reaktion mit einfacher Verschiebung und der Reaktion mit doppelter Verschiebung.
Außerdem ist Zn, das H in HCl ersetzt und ZnCl bildet,2ein Beispiel für eine einzelne Verdrängungsreaktion, während Fällungsreaktionen, Säure-Base-Reaktionen, Alkylierung usw. Beispiele sind von doppelten Verdrängungsreaktionen.
Zusammenfassung – Einzelverschiebung vs. Doppelverschiebungsreaktion
Einfache und doppelte Verdrängungsreaktionen sind zwei Arten von chemischen Reaktionen, die wichtig sind, um die gewünschte Komponente aus einer Lösung zu isolieren. Der Hauptunterschied zwischen Einzelverdrängungs- und Doppelverdrängungsreaktionen besteht darin, dass bei Einzelverdrängungsreaktionen eine chemische Spezies einen Teil einer anderen chemischen Spezies ersetzt, während bei Doppelverdrängungsreaktionen der Austausch zweier ionischer Spezies zwischen zwei Molekülen stattfindet.
