Unterschied zwischen sp3d2- und d2sp3-Hybridisierung

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zuletzt bearbeitet: 2023-12-17 13:35

Hauptunterschied – sp3d2 vs. d2sp3-Hybridisierung

Es gibt hypothetische Strukturen, die als Orbitale in einem Atom bekannt sind, in denen sich Elektronen befinden. Verschiedene wissenschaftliche Entdeckungen haben unterschiedliche Formen für diese Orbitale vorgeschlagen. Atomorbitale können einen Prozess durchlaufen, der als Hybridisierung bekannt ist. Die Hybridisierung von Orbitalen erfolgt, um geeignete Formen zu erh alten, die für die chemische Bindung erforderlich sind. Hybridisierung ist das Mischen von Atomorbitalen, um Hybridorbitale zu bilden. sp³d² und d²sp³ sind solche Hybriden Orbitale. Der Hauptunterschied zwischen sp³d² und d²sp³ Hybridisierung ist, dass sp³d² Hybridisierung Atomorbitale derselben Elektronenhülle beinh altet, während d²sp 3 ^{Hybridisierung beinh altet Atomorbitale von zwei Elektronenschalen.}

Was ist sp3d2-Hybridisierung

sp³d² Hybridisierung ist das Mischen von s-, p- und d-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle, um sp zu bilden 3^d2 ^{Hybridorbitale. Dort mischen sich ein s-Atomorbital, drei p-Atomorbitale und zwei d-Atomorbitale miteinander. Dieses Mischen führt zu sechs Hybridorbitalen gleicher Größe und Form, aber unterschiedlicher Orientierung.}

Die sp³d² Hybridorbitale sind oktaedrisch angeordnet. Diese Hybridorbitale haben 90^{o Winkel zwischen zwei Orbitalen in der oktaedrischen Anordnung. Die oktaedrische Anordnung zeigt eine quadratische Ebene mit vier Hybridorbitalen und die beiden verbleibenden Orbitale sind oberhalb und unterhalb dieser quadratischen Ebene (senkrecht zu dieser Ebene) orientiert.}

Beispiel

Betrachten wir ein Beispiel, um die sp³d² Hybridisierung zu verstehen. Bsp.: Das SF6-Molekül hat eine oktaedrische Form, weil die 3s-, 3p- und 3d-Atomorbitale des Schwefelatoms (S) zu sp³d^{2 gemischt sind. Hybridorbitale.}

Abbildung 01: Elektronische Struktur des Schwefelatoms vor und nach der Hybridisierung.

Wie im obigen Bild gezeigt, führt die Hybridisierung zu sechs ungepaarten Elektronen, die an einer chemischen Bindung mit sechs Fluoratomen teilnehmen können. Am wichtigsten ist, dass sich alle an dieser Hybridisierung beteiligten Atomorbitale in derselben Elektronenhülle befinden (im obigen Beispiel ist es eine n=3-Elektronenhülle).

Was ist d2sp3-Hybridisierung?

d²sp³ Hybridisierung ist das Mischen von s- und p-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle mit d-Orbitalen einer anderen Elektronenhülle um d²sp^{3 Hybridorbitale zu bilden. Diese Hybridisierung führt zu sechs Hybridorbitalen. Diese Hybridorbitale sind in einer oktaedrischen Geometrie angeordnet.}

Am wichtigsten ist, dass bei dieser Hybridisierung die d-Atomorbitale aus einer anderen Elektronenhülle (n-1-Elektronenhülle) stammen, während die s- und p-Atomorbitale aus derselben Elektronenhülle stammen. Betrachten wir ein Beispiel, um diese Hybridisierung zu verstehen. Die meisten Metallionenkomplexe bestehen aus d²sp^{3 hybridisierten Orbitalen.}

Beispiel

Nehmen Sie zum Beispiel Co(NH₃)^{3+ Komplex.}

Abbildung 02: Elektronische Struktur des Cob alt(Co)-Atoms vor und nach der Hybridisierung.

Wie im obigen Bild gezeigt, gibt es nach der Hybridisierung sechs leere Hybridorbitale im Kob altatom. Diese leeren Orbitale können an der Bildung chemischer Koordinationsbindungen mit Liganden teilnehmen (hier Ammoniakliganden=NH_3).

Was sind die Ähnlichkeiten zwischen sp3d2- und d2sp3-Hybridisierung?

• Sp3d2- und d2sp3-Hybridisierungen führen zu einer oktaedrischen Geometrie.
• Sp3d2- und d2sp3-Hybridisierungsgeometrien haben einen Winkel von 90°^{o zwischen den Hybridorbitalen.}
• Sp3d2- und d2sp3-Hybridisierung führen zu sechs Hybridorbitalen.

Was ist der Unterschied zwischen sp3d2- und d2sp3-Hybridisierung?

sp3d2 vs. d2sp3-Hybridisierung
sp3d2 Hybridisierung ist das Mischen von s-, p- und d-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle, um sp zu bilden 3d2 Hybridorbitale.	d2sp3 Hybridisierung ist das Mischen von s- und p-Atomorbitalen derselben Elektronenhülle mit d-Orbitalen einer anderen Elektronenhülle um d2sp3 Hybridorbitale zu bilden.
Nomenklatur
sp3d2 Hybridisierung bildet sp3d2 hybride Orbitale.	d2sp3 Hybridisierung d2sp3Hybridorbitale.
Art der Atomorbitale
sp3d2 An der Hybridisierung sind Atomorbitale derselben Elektronenhülle beteiligt.	d2sp3 An der Hybridisierung sind Atomorbitale zweier Elektronenschalen beteiligt.
d-Orbitale
sp3d2 An der Hybridisierung sind d-Atomorbitale einer n-Elektronenhülle beteiligt.	d2sp3 An der Hybridisierung sind d-Atomorbitale einer n-1-Elektronenhülle beteiligt.

Zusammenfassung – sp3d2 vs. d2sp3-Hybridisierung

sp³d² Hybridisierung und d²sp^{3Hybridisierung sind verwirrende Begriffe, die meistens fälschlicherweise synonym verwendet werden. Diese unterscheiden sich in vielerlei Hinsicht. Der Hauptunterschied zwischen sp}3^d2 ^{und d}2^sp3 ^{Hybridisierung ist das, sp}3^d2 ^{Hybridisierung beinh altet Atomorbitale derselben Elektronenhülle, während d}2^sp 3 ^{An der Hybridisierung sind Atomorbitale zweier Elektronenschalen beteiligt.}

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