Der Hauptunterschied zwischen Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient besteht darin, dass sich der Verteilungskoeffizient auf die Konzentration nicht ionisierter chemischer Spezies einer Verbindung bezieht, während sich der Verteilungskoeffizient auf die Konzentration sowohl ionisierter als auch nicht ionisierter chemischer Spezies bezieht eine Verbindung.
Die beiden Begriffe Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient werden normalerweise synonym verwendet, da diese beiden Begriffe fast dieselbe Vorstellung von der Verteilung einer chemischen Spezies zwischen zwei Medien ausdrücken. Diese Terme unterscheiden sich jedoch in Abhängigkeit von der chemischen Spezies, die wir in der Berechnung berücksichtigen.
Was ist der Verteilungskoeffizient?
Der Verteilungskoeffizient ist das Verhältnis der Konzentrationen nichtionisierter Spezies einer Verbindung in einer Mischung aus zwei nicht mischbaren Phasen. Wir bezeichnen dieses Phänomen normalerweise als „P“. Die beiden unterschiedlichen Phasen sollten miteinander im Gleichgewicht sein, um den Verteilungskoeffizienten dieses Zweiphasensystems zu bestimmen. Dieses Verhältnis stellt das Maß für die Löslichkeit jeder nicht ionisierten Spezies in dieser Mischung dar.
Abbildung 01: Bestimmung des Verteilungskoeffizienten in einem Diagramm
Im Allgemeinen sind die beiden nicht mischbaren Phasen, die wir hier betrachten, Lösungsmittel. Meist handelt es sich um ein Wasser-organisches Lösungsmittelsystem. Daher berücksichtigen wir bei der Bestimmung des Verteilungskoeffizienten häufig hydrophil-hydrophobe Systeme. Dort ist der Verteilungskoeffizient ein Maß für die Lipophilie oder die Hydrophobie des gelösten Stoffes, an dem wir interessiert sind. Dieses Phänomen ist sehr wichtig für die Bestimmung der Arzneimittelverteilung in unserem Körper.
Was ist der Verteilungskoeffizient?
Verteilungskoeffizient ist das Verhältnis der Konzentration sowohl ionisierter als auch nicht ionisierter Spezies einer Verbindung in einer Mischung aus zwei nicht mischbaren Phasen. Wir können dieses Phänomen als „D“bezeichnen. Dabei ist eine der beiden nicht mischbaren Phasen im Wesentlichen Wasser oder eine wässrige Lösung. Die andere Phase ist normalerweise eine hydrophobe Phase, die mit Wasser (oder irgendeiner anderen wässrigen Phase, die wir hier verwenden) nicht mischbar ist. Normalerweise geben wir diesen Wert logarithmisch an, da es sich um einen sehr kleinen Wert handelt.
Was ist der Unterschied zwischen Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient?
Obwohl wir die Begriffe Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient synonym verwenden, unterscheiden sie sich voneinander. Der Hauptunterschied zwischen Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient besteht darin, dass sich der Begriff Verteilungskoeffizient auf die Konzentration nicht ionisierter chemischer Spezies einer Verbindung bezieht, während sich der Begriff Verteilungskoeffizient auf die Konzentration sowohl ionisierter als auch nicht ionisierter chemischer Spezies einer Verbindung bezieht.
Wenn wir die beiden nicht mischbaren Phasen betrachten, verwenden wir zur Bestimmung des Verteilungskoeffizienten meistens eine Kombination aus Wasser und einer hydrophoben Phase, während wir zur Bestimmung des Verteilungskoeffizienten im Wesentlichen eine wässrige Phase mit einer anderen geeigneten Phase verwenden.
Die folgende Tabelle fasst den Unterschied zwischen Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient zusammen.
Zusammenfassung – Verteilungskoeffizient vs. Verteilungskoeffizient
Obwohl wir die Begriffe Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient synonym verwenden, unterscheiden sie sich voneinander. Diese Terme unterscheiden sich voneinander in Abhängigkeit von der chemischen Spezies, die wir für jede Berechnung berücksichtigen. Der Hauptunterschied zwischen Verteilungskoeffizient und Verteilungskoeffizient besteht darin, dass sich der Begriff Verteilungskoeffizient auf die Konzentration nicht ionisierter chemischer Spezies einer Verbindung bezieht, während sich der Begriff Verteilungskoeffizient auf die Konzentration sowohl ionisierter als auch nicht ionisierter chemischer Spezies einer Verbindung bezieht.
