Der Hauptunterschied zwischen Transuranen und Radioisotopen besteht darin, dass Transuranen chemische Elemente mit Ordnungszahlen größer als 92 sind, während Radioisotope instabile Atome sind, die radioaktiv sind.
Sowohl Transurane als auch Radioisotope sind radioaktive chemische Elemente. Meistens haben radioaktive Atome eine hohe Ordnungszahl, aber manchmal kann es seltene Isotope einiger chemischer Elemente mit einer kleinen Ordnungszahl geben, die aufgrund eines Ungleichgewichts von Protonen und Neutronen in ihren Kernen radioaktiv sind.
Was sind Transurane?
Transurane oder Transurane sind chemische Elemente mit Ordnungszahlen über 92. Die Ordnungszahl von Uran ist 92; daher beginnt die Reihe der Transurane mit Uran, das den Namen dieser Reihe anführt (trans + Uran). Alle Mitglieder dieser Liste sind aufgrund ihrer instabilen Natur radioaktiv.
Die meisten chemischen Elemente im Periodensystem haben Isotope, die wir im Universum entweder als stabile Atome oder als chemische Elemente mit einer sehr langen Halbwertszeit finden können. Diese chemischen Elemente liegen im Bereich von 1 bis 92 Ordnungszahlen.
Abbildung 01: Transurane Elemente
Wir können Transurane erzeugen, indem wir synthetische Elemente verwenden, Kernreaktoren verwenden oder Teilchenbeschleuniger verwenden. Es besteht ein Zusammenhang zwischen der Ordnungszahl und der Halbwertszeit dieser Elemente. Die Halbwertszeiten nehmen im Allgemeinen mit zunehmender Ordnungszahl ab. Aufgrund einiger Isotope kann es jedoch einige Ausnahmen geben; zum Beispiel Isotope von Curium und Dubnium.
Liste der Transurane
- Actinide
- Neptunium
- Plutonium
- Americium
- Curium
- Berkelium
- Kalifornien
- Einsteinium
- Fermium
- Mendelevium
- Nobelium
- Lawrencium
- Transactinid-Elemente
- Rutherfordium
- Dubnium
- Seaborgium
- Bohrium
- Hassium
- Meitnerium
- Darmstadtium
- Roentgenium
- Copernicium
- Nihonium
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Tennessine
- Oganesson
- Elemente in Periode 8 (noch nicht entdeckt)
Was sind Radioisotope?
Radioisotope sind radioaktive Isotope chemischer Elemente. Diese Isotope sind instabil, weil sie überschüssige Kernenergie haben. Es gibt drei Möglichkeiten, wie ein Radioisotop diese Kernenergie freisetzt:
- Als Gammastrahlung
- Umwandlungselektron freisetzen
- Alpha- oder Beta-Teilchenemission
Wenn eine der drei oben genannten Aktionen eintritt, sagen wir, dass ein radioaktiver Zerfall stattgefunden hat. Wir bezeichnen diese Emissionen als ionisierende Strahlung, weil diese emittierten Strahlen ein anderes Atom ionisieren können, um ein Elektron freizusetzen.
Abbildung 02: Americium ist ein Radioisotop
Alle chemischen Elemente können als radioaktive Atome in ihren isotopischen Formen existieren. Zum Beispiel hat sogar das leichteste Element Wasserstoff ein radioaktives Isotop – Tritium. Außerdem existieren einige chemische Elemente nur als radioaktive Elemente.
Was ist der Unterschied zwischen Transuranen und Radioisotopen?
Sowohl Transurane als auch Radioisotope sind radioaktive chemische Elemente. Der Hauptunterschied zwischen Transuranen und Radioisotopen besteht darin, dass die Transuranen die chemischen Elemente mit Ordnungszahlen größer als 92 sind, während die Radioisotope instabile Atome sind, die radioaktiv sind.
Darüber hinaus existieren die Transurane nur als radioaktive Atome, während die Radioisotope Isotope chemischer Elemente sind, die als radioaktive Atome existieren. Beispielsweise sind Aktiniden-Reihen, Transactiniden-Reihen und Elemente der Periode 8 Transuran-Elemente. Das Tritium-Isotop von Wasserstoff ist ein sehr leichtes Radioisotop mit einer sehr niedrigen Ordnungszahl.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Transuranen und Radioisotopen zusammen.
Zusammenfassung – Transuranische Elemente vs. Radioisotope
Sowohl Transurane als auch Radioisotope sind radioaktive chemische Elemente. Der Hauptunterschied zwischen Transuranen und Radioisotopen besteht darin, dass die Transuranen die chemischen Elemente mit Ordnungszahlen größer als 92 sind, während die Radioisotope instabile Atome sind, die radioaktiv sind.
