Der Hauptunterschied zwischen elektropositiv und elektronegativ besteht darin, dass sich elektropositiv auf die Fähigkeit bezieht, Elektronen zu verlieren und Kationen zu bilden, während sich elektronegativ auf die Fähigkeit bezieht, Elektronen aufzunehmen und Anionen zu bilden.
Die Begriffe elektropositiv und elektronegativ kommen mit der Anziehung oder Abstoßung chemischer Elemente von Elektronen. Wir können chemische Elemente nach dieser Eigenschaft kategorisieren; entweder geben sie während einer chemischen Reaktion Elektronen ab oder nehmen Elektronen auf.
Was ist elektropositiv?
Elektropositiv bedeutet, dass chemische Elemente dazu neigen, Elektronen abzugeben. Durch die Abgabe von Elektronen entstehen bei chemischen Reaktionen Kationen oder positiv geladene Ionen. Sie ist ein Maß für die Fähigkeit eines Elements, Elektronen abzugeben. Elemente neigen dazu, ihre Elektronen abzugeben, um eine Edelgaselektronenkonfiguration anzunehmen.
Normalerweise werden alle Metalle als elektropositive chemische Elemente betrachtet, weil sie leicht entfernbare Elektronen in ihren äußersten Orbitalen haben. Unter ihnen sind die Alkalimetalle (chemische Elemente der Gruppe 1) die elektropositivsten Elemente. Theoretisch ist Francium das elektropositivste chemische Element, obwohl es von Natur aus instabil ist. Obwohl Wasserstoff in der Gruppe 1 des Periodensystems steht, kann er Elektronen abgeben oder aufnehmen; daher können wir es sowohl unter elektropositive als auch unter elektronegative Elemente kategorisieren.
Was ist elektronegativ?
Elektronegativ bezieht sich auf die Fähigkeit eines chemischen Elements, Elektronen aufzunehmen. Durch die Aufnahme von Elektronen von außen entstehen Anionen; Anionen sind die negativ geladenen chemischen Spezies. Elektronegativität ist das Gegenteil von Elektropositivität. Das Symbol für dieses Phänomen ist χ. Der Begriff kann sich auf die Anziehung entweder eines gemeinsamen Elektronenpaars oder einer Elektronendichte zu sich selbst beziehen. Es gibt zwei Hauptfaktoren, die die Elektronegativität eines chemischen Elements beeinflussen: Ordnungszahl und Abstand zwischen Atomkern und Valenzelektronen.
Abbildung 01: Werte der Pauling-Skala für chemische Elemente
Die Pauling-Skala ist die Methode, die wir verwenden, um der Elektronegativität eines chemischen Elements einen Wert zuzuordnen. Die Skala wurde von Linus Pauling vorgeschlagen. Es ist eine dimensionslose Größe. Darüber hinaus handelt es sich um eine relative Skala, die die Elektronegativitätsbereiche von 0,79 bis 3,98 berücksichtigt. Die Elektronegativität von Wasserstoff beträgt 2,20. Das elektronegativste Element ist Fluor, und sein Pauling-Skalenwert ist 3.98 (normalerweise nehmen wir es als 4). Normalerweise sind alle Halogene (Elemente der Gruppe 7) stark elektronegativ.
Was ist der Unterschied zwischen elektropositiv und elektronegativ?
Der Hauptunterschied zwischen elektropositiv und elektronegativ besteht darin, dass sich der Begriff elektropositiv auf die Fähigkeit bezieht, Elektronen zu verlieren und Kationen zu bilden, während sich elektronegativ auf die Fähigkeit bezieht, Elektronen zu gewinnen und Anionen zu bilden. Wenn man außerdem die chemischen Elemente oben in der Liste betrachtet, ist in der Liste der elektropositiven Elemente das elektropositivste Element Francium, während unter den elektronegativen Elementen das elektronegativste Element Fluor ist.
Die Pauling-Skala ist die Skala, die wir verwenden, um jedem elektropositiven und elektronegativen Element einen Wert zuzuordnen. Diese Skala gibt jedoch die Elektronegativität eines Elements an; daher können wir feststellen, dass ein sehr niedriger Elektronegativitätswert anzeigt, dass das Element elektropositiver ist.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen elektropositiv und elektronegativ zusammen.
Zusammenfassung – Elektropositiv vs. Elektronegativ
Die Begriffe elektropositiv und elektronegativ beschreiben die Anziehung oder Abstoßung chemischer Elemente gegenüber Elektronen. Der Hauptunterschied zwischen elektropositiv und elektronegativ besteht darin, dass sich der Begriff elektropositiv auf die Fähigkeit bezieht, Elektronen unter Bildung von Kationen zu verlieren, während sich elektronegativ auf die Fähigkeit bezieht, Elektronen unter Bildung von Anionen zu gewinnen.
Die Pauling-Skala ist die Skala, die wir verwenden, um jedem elektropositiven und elektronegativen Element einen Wert zuzuordnen. Die Skala gibt die Elektronegativität eines Elements an; Daher können wir feststellen, dass ein sehr niedriger Elektronegativitätswert anzeigt, dass das Element elektropositiver ist.
