Der Hauptunterschied zwischen Rückbindung und koordinativer Bindung besteht darin, dass sich die Rückbindung auf eine chemische Bindung bezieht, die sich zwischen einem Atomorbital eines Atoms und einem antibindenden Orbital eines Liganden bildet, während sich die koordinative Bindung auf die gemeinsame Nutzung eines Paares von bezieht Elektronen zwischen einer elektronegativen Spezies und einer elektrodefizienten Spezies.
Koordinative Bindungen treten üblicherweise in Koordinationskomplexen auf, in denen ein zentrales Metallatom von einer Reihe von Liganden umgeben ist, die über koordinative Bindungen an das Metallatom gebunden sind. Hier teilen die Liganden ihre freien Elektronenpaare mit dem Metallatom. Bei der Rückbindung bildet sich jedoch eine chemische Bindung zwischen einem Atomorbital eines Atoms und einem antibindenden Orbital eines anderen Atoms, wenn sie äquivalente Symmetrien aufweisen. In der metallorganischen Chemie ist diese Art von chemischen Bindungen weit verbreitet.
Was ist Backbonding?
Rückbindung oder Pi-Rückbindung ist eine Situation, in der sich Elektronen eines Atomorbitals eines Atoms zu einem antibindenden Orbital eines anderen Atoms bewegen und eine chemische Bindung bilden. Dabei sollten die beiden Orbitalformen eine entsprechende Symmetrie aufweisen. Normalerweise ist das Atom mit dem Atomorbital ein Übergangsmetall, während das Atom mit dem antibindenden Orbital Teil eines Pi-Akzeptor-Liganden ist. In der metallorganischen Chemie ist diese Art der chemischen Bindung üblich und weist Übergangsmetalle auf, die mit mehratomigen Liganden komplexiert sind, z. B. Kohlenmonoxid, Ethylen, Nitrosoniumion.
Abbildung 01: Rückenspende
Außerdem ist Backbonding ein synergistischer Prozess. Es beinh altet die Abgabe von Elektronen aus einem Orbital, das mit Elektronen gefüllt ist oder ein einsames Elektronenpaar enthält, in ein leeres Orbital des Übergangsmetalls, zusammen mit der Freisetzung von Elektronen aus einem d-Orbital des Metalls in ein antibindendes Orbital des Liganden.
Was ist Koordinatenbindung?
Koordinative Bindung bezieht sich auf eine kovalente Bindung, bei der die gemeinsamen Bindungselektronen von einem der beiden Atome in der Bindung bereitgestellt werden. Das bedeutet; ein Atom spendet eines seiner einsamen Elektronenpaare an ein anderes Atom, und das einsame Elektronenpaar wird danach zwischen den beiden Atomen geteilt. Da es sich um eine Spende handelt, können wir es auch als Dativbindung oder Dipolbindung bezeichnen.
Abbildung 02: Ein dativer Bindungsbildungsprozess
Beim Zeichnen der chemischen Strukturen können wir die koordinative Bindung mit einem Pfeil darstellen; Die Pfeilspitze zeigt, welches Atom Elektronen aufgenommen hat, und der Pfeilschwanz beginnt bei dem Atom, das das Elektronenpaar abgegeben hat. Es ist jedoch auch eine Art kovalente Bindung; Daher ersetzen wir diesen Pfeil durch eine übliche Linie, um zu zeigen, dass es sich um eine Bindung handelt, bei der ein Elektronenpaar geteilt wird. Diese Bindungen werden häufig in Koordinationskomplexen gefunden, in denen ein Metallion einsame Elektronenpaare von Liganden akzeptiert.
Was ist der Unterschied zwischen Rückenbindung und Koordinatenbindung?
Rückbindung und koordinative Bindung sind zwei verschiedene kovalente Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen Rückbindung und koordinativer Bindung besteht darin, dass sich die Rückbindung auf die chemische Bindung bezieht, die sich zwischen einem Atomorbital eines Atoms und einem antibindenden Orbital eines Liganden bildet, während sich die koordinative Bindung auf die gemeinsame Nutzung eines Elektronenpaars zwischen einer elektronegativen Spezies bezieht und eine elektrodefiziente Spezies.
Unten in der Infografik wird der Unterschied zwischen Backbonding und Koordinatenbonding erläutert.
Zusammenfassung – Back Bonding vs. Coordinate Bonding
Rückbindung und koordinative Bindung sind zwei unterschiedliche Formen kovalenter Bindungen. Der Hauptunterschied zwischen Rückbindung und koordinativer Bindung besteht darin, dass sich die Rückbindung auf die chemische Bindung bezieht, die sich zwischen einem Atomorbital eines Atoms und einem antibindenden Orbital eines Liganden bildet, während sich die koordinative Bindung auf die gemeinsame Nutzung eines Elektronenpaars zwischen einer elektronegativen Spezies bezieht und eine elektrodefiziente Spezies.
