Der Hauptunterschied zwischen Oxidationspotential und Reduktionspotential besteht darin, dass das Oxidationspotential die Tendenz eines chemischen Elements anzeigt, oxidiert zu werden. Im Gegensatz dazu gibt das Reduktionspotential die Tendenz eines chemischen Elements an, reduziert zu werden.
Oxidationspotential und Reduktionspotential sind zwei Arten von Elektrodenpotentialwerten für chemische Spezies, angegeben in Volt bei Standardbedingungen. Daher nennen wir sie Standard-Oxidationspotential und Standard-Reduktionspotential. Der Wert dieser Potentiale bestimmt die Fähigkeit einer bestimmten chemischen Spezies, einer Oxidation/Reduktion zu unterliegen.
Was ist das Oxidationspotential?
Das Oxidationspotential ist ein Wert, der die Oxidationsneigung einer chemischen Spezies angibt. Mit anderen Worten, es ist die Fähigkeit einer Elektrode, Elektronen abzugeben (oxidiert zu werden). Üblicherweise wird dieser Wert bei Normbedingungen angegeben; daher sollten wir es als Standardoxidationspotential bezeichnen. Die Bezeichnung für diesen Begriff ist SOP. Sie wird in Volt gemessen. Und das ist dem Standard-Reduktionspotential sehr ähnlich, aber sie unterscheiden sich im Vorzeichen des Wertes, d.h. der Wert des Standard-Oxidationspotentials ist der negative Wert des Standard-Reduktionspotentials. Wir können das Oxidationspotential als Halbreaktion schreiben. Die allgemeine Formel für eine Oxidationsreaktion und das Oxidationspotential für Kupfer sind unten angegeben:
Halbreaktion der Kupferoxidation: Cu(s) ⟶ Cu2+ + 2e–
Der Wert für das Standard-Oxidationspotential für die obige Reaktion (Oxidation von Kupfer) beträgt -0,34 V.
Was ist Reduktionspotential
Reduktionspotential ist die Tendenz einer bestimmten chemischen Spezies zur Reduktion. Das bedeutet; Diese spezielle chemische Spezies ist bereit, Elektronen von außen aufzunehmen (um reduziert zu werden). Sie wird in Volt gemessen und normalerweise unter Standardbedingungen gemessen. Daher können wir es als Standardreduktionspotential bezeichnen. Die Bezeichnung für diesen Begriff ist SRP. Wir können es in Form einer Reduktionshalbreaktion schreiben. Die allgemeine Formel und Kupfer als Beispiel sind unten angegeben:
Halbreaktion der Kupferreduktion: Cu2+ + 2e– ⟶ Cu(s)
Der Wert für das Standard-Reduktionspotential für die obige Reaktion (Reduktion von Kupfer) beträgt 0,34 V, was der genaue Wert ist, aber das entgegengesetzte Vorzeichen von dem des Oxidationspotentials der gleichen chemischen Spezies, Kupfer. Daher können wir eine Beziehung zwischen den Standard-Oxidations- und -Reduktionspotentialen wie folgt entwickeln:
E00(SRP)=-E00 (SOP)
Was ist der Unterschied zwischen Oxidationspotential und Reduktionspotential?
Oxidationspotential und Reduktionspotential sind zwei Arten von Elektrodenpotentialwerten für chemische Spezies, angegeben in Volt bei Standardbedingungen. Der Hauptunterschied zwischen Oxidationspotential und Reduktionspotential besteht darin, dass das Oxidationspotential die Tendenz eines chemischen Elements zur Oxidation angibt, während das Reduktionspotential die Tendenz eines chemischen Elements zur Reduktion angibt. Da diese Potentialwerte unter Standardbedingungen gemessen werden, sollten wir sie als Standardoxidationspotential und Standardreduktionspotential bezeichnen.
Außerdem bezeichnen wir sie als SOP und SRP. Darüber hinaus besteht eine Beziehung zwischen diesen beiden Begriffen; das Standard-Oxidationspotential ist genau derselbe Wert, aber mit einem anderen Vorzeichen als das Standard-Reduktionspotential.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Oxidationspotential und Reduktionspotential zusammen.
Zusammenfassung – Oxidationspotential vs. Reduktionspotential
Das Oxidationspotential und das Reduktionspotential sind zwei Arten von Elektrodenpotentialwerten für chemische Spezies, angegeben in Volt bei Standardbedingungen. Der Hauptunterschied zwischen Oxidationspotential und Reduktionspotential besteht darin, dass das Oxidationspotential die Tendenz eines chemischen Elements zur Oxidation angibt, während das Reduktionspotential die Tendenz eines chemischen Elements zur Reduktion angibt.
