Der Hauptunterschied zwischen Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid besteht darin, dass Schwefelhexafluorid chemische Bindungen mit gleichen Bindungslängen hat, aber Dischwefeltetrafluorid chemische Bindungen mit unterschiedlichen Bindungslängen hat.
Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid sind anorganische Verbindungen. Beide enth alten Schwefel- und Fluoratome in unterschiedlicher Konnektivität und räumlicher Anordnung. Jedoch unterscheiden sich nicht nur ihre chemische Struktur, sondern auch der physikalische Zustand und andere Eigenschaften dieser beiden Verbindungen voneinander. Beispielsweise ist Schwefelhexafluorid bei Raumtemperatur eine gasförmige Verbindung, aber Dischwefeltetrafluorid ist eine Flüssigkeit.
Was ist Schwefelhexafluorid?
Schwefelhexafluorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel SF6 Es ist eine farb- und geruchlose gasförmige Verbindung, die nicht brennbar und ungiftig ist. Es wird als Treibhausgas eingestuft. Es ist auch ein wichtiger elektrischer Isolator. Es ist ein Gas, das dichter als Luft ist.
Die Geometrie dieser Verbindung ist oktaedrisch. Die Bindungslängen aller S-F-Bindungen in diesem Molekül sind gleich. Schwefelhexafluorid hat ein zentrales Schwefelatom, das an sechs Fluoratome gebunden ist. Darüber hinaus wird dieses Molekül als hypervalentes Molekül betrachtet. Das bedeutet; dieses Molekül hat ein Hauptgruppenelement, das mehr als acht Valenzelektronen hat. In diesem Molekül hat das Schwefelatom zwölf Elektronen.
Aufgrund der Konnektivität der Atome und ihrer räumlichen Anordnung ist das Schwefelhexafluorid-Molekül unpolar und in Wasser unlöslich. Es ist jedoch in unpolaren organischen Lösungsmitteln löslich. Wir können diese Verbindung aus dem reinen elementaren Schwefel und Fluor herstellen. Hier müssen wir S8 fest dem F2 Gas aussetzen.
Es gibt viele Anwendungen von Schwefelhexafluorid:
- Verwendet als elektrischer Isolator Elektroindustrie
- In der Medizin zur Tamponade bei Netzhautablösungen
- Als Kontrastmittel in der Ultraschallbildgebung,
- Als Tracergas bei der Kalibrierung von Fahrbahn-Luftausbreitungsmodellen usw.
Was ist Dischwefeltetrafluorid?
Dischwefeltetrafluorid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel S2F4 Genauer gesagt können wir die Strukturformel für diese Verbindung schreiben als FSSF3, weil es drei Fluoratome hat, die an ein Schwefelatom gebunden sind und das andere Schwefelatom das verbleibende Fluoratom enthält. Die Bindungslängen dieses Moleküls sind unterschiedlich, was eine ungewöhnliche Eigenschaft anorganischer Moleküle ist.
Die Molmasse dieser Verbindung beträgt 140 g/mol. Es existiert in flüssigem Zustand bei Raumtemperatur. Darüber hinaus wird Dischwefeltetrafluorid leicht mit Wasser hydrolysiert. Es reagiert auch spontan mit Sauerstoff zu Thionylfluorid. Wir können Dischwefeltetrafluorid im Labor herstellen, indem wir Schwefelchlorid verwenden, das bei niedrigem Druck und niedriger Temperatur über Kaliumfluorid geleitet wird. Diese Reaktion ergibt jedoch mehrere Nebenprodukte, einschließlich verschiedener Chloride und Fluoride von Schwefel. Wir können die gewünschte Verbindung durch Niedertemperaturdestillation trennen.
Was ist der Unterschied zwischen Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid?
Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid sind anorganische Verbindungen, die Schwefel- und Fluoratome enth alten. Der Hauptunterschied zwischen Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid besteht darin, dass Schwefelhexafluorid chemische Bindungen mit gleicher Bindungslänge aufweist, Dischwefeltetrafluorid jedoch chemische Bindungen mit unterschiedlichen Bindungslängen aufweist. Außerdem ist Schwefelhexafluorid bei Raumtemperatur eine gasförmige Verbindung, während Dischwefeltetrafluorid eine Flüssigkeit ist. Dies ist also ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid.
Darüber hinaus beträgt die Molmasse von Schwefelhexafluorid 146 g/mol, während die Molmasse von Dischwefeltetrafluorid 140 g/mol beträgt. Außerdem können wir Schwefelhexafluorid herstellen, indem wir den reinen elementaren Schwefel und Fluor verwenden, während die Herstellung von Dischwefeltetrafluorid das Überleiten von Schwefelchlorid über Kaliumfluorid bei niedrigem Druck und niedriger Temperatur und die Trennung durch Niedertemperaturdestillation erfordert.
Zusammenfassung – Schwefelhexafluorid vs. Dischwefeltetrafluorid
Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid sind anorganische Verbindungen, die Schwefel- und Fluoratome enth alten. Der Hauptunterschied zwischen Schwefelhexafluorid und Dischwefeltetrafluorid besteht darin, dass Schwefelhexafluorid chemische Bindungen mit gleichen Bindungslängen aufweist, während Dischwefeltetrafluorid chemische Bindungen mit unterschiedlichen Bindungslängen aufweist.
