Der Hauptunterschied zwischen Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion besteht darin, dass bei der Synthesereaktion eine neue Verbindung über eine Kombination von zwei oder mehr Reaktanten gebildet wird, während bei der Dissoziationsreaktion eine Verbindung in zwei oder mehr Komponenten zerlegt wird.
Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion sind einander entgegengesetzt. Die Synthesereaktion beschreibt die Bildung einer neuen Verbindung, während die Dissoziationsreaktion den Abbau einer Verbindung in ihre Bestandteile beschreibt.
Was ist eine Synthesereaktion?
Eine Synthesereaktion ist eine Art chemische Reaktion, bei der sich zwei oder mehr Komponenten zu einer großen Verbindung verbinden. Es ist das Gegenteil der Dissoziationsreaktion. Es wird auch als direkte Kombinationsreaktion bezeichnet, da es die Kombination von Komponenten zur Bildung einer neuen Verbindung beinh altet. Bei diesen Reaktionen können die Reaktanten entweder chemische Elemente oder Moleküle sein. Das Produkt ist immer eine Verbindung oder ein Komplex. Die allgemeine Formel für eine bestimmte Reaktion lautet wie folgt:
Einige Beispiele für Synthesereaktionen umfassen die Kombination von Wasserstoffgas und Sauerstoffgas zur Bildung von Wassermolekülen, die Kombination von Kohlenmonoxid und Sauerstoff zur Bildung von Kohlendioxid, die Kombination von Aluminiummetall und Sauerstoffgas zur Bildung von Aluminiumoxid usw.
Das grundlegende Merkmal, um eine Synthesereaktion zu erkennen, ist, dass diese Reaktionen eine Verbindung haben, die als Endprodukt aus Reaktanten gebildet wird. Dort müssen alle in den Eduktmolekülen vorhandenen Atome im Endprodukt vorhanden sein, wenn es sich um eine Synthesereaktion handelt. Darüber hinaus setzen diese Reaktionen während der Bindungsbildung Energie frei; daher sind sie exotherme Reaktionen.
Was ist eine Dissoziationsreaktion?
Dissoziationsreaktion ist eine Art chemische Reaktion, bei der eine große Verbindung in ihre Bestandteile zerfällt. Es ist das Gegenteil einer Synthesereaktion. Bei diesen Reaktionen wird der Reaktant meist ionisiert (zerfällt in die ionischen Bestandteile, aus denen der Reaktant besteht). Daher kann eine Dissoziationsreaktion auch als Ionisationsreaktion bezeichnet werden. Beispielsweise bildet die Dissoziation eines Wassermoleküls ein Hydroxidion und ein Wasserstoffion, die Ionisierung von Salzsäure bildet ein Wasserstoffion und ein Chloridanion.
Die meisten Dissoziationsreaktionen finden in wässrigen Lösungen oder Wasser statt, wo sich die Verbindung durch Ionisation auflöst. Dies geschieht, weil die positiven und negativen Ionen der Verbindung von den positiven und negativen Polen eines Wassermoleküls angezogen werden (Polarität von Wasser). Außerdem benötigen diese Reaktionen Energie für den Bindungsbruch; es handelt sich also um endotherme Reaktionen.
Was ist der Unterschied zwischen Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion?
Dissoziationsreaktion ist die völlig entgegengesetzte Reaktion der Synthesereaktion. Der Hauptunterschied zwischen Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion besteht darin, dass die Synthesereaktion die Bildung einer neuen Verbindung durch die Kombination von zwei oder mehr Reaktanten beinh altet, während die Dissoziationsreaktion den Abbau einer Verbindung in zwei oder mehr Komponenten beinh altet. Normalerweise sind Synthesereaktionen exotherme Reaktionen, weil die Bindungsbildung Energie freisetzt, während Dissoziationsreaktionen endotherme Reaktionen sind, weil diese Reaktionen Energie zum Aufbrechen der Bindung benötigen. Darüber hinaus ist das Endprodukt einer Synthesereaktion eine große Verbindung oder ein Komplex, aber bei Dissoziationsreaktionen können wir zwei oder mehr ionische Komponenten als Produkte beobachten.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion zusammen.
Zusammenfassung – Synthesereaktion vs. Dissoziationsreaktion
Dissoziationsreaktion ist die völlig entgegengesetzte Reaktion der Synthesereaktion. Der Hauptunterschied zwischen Synthesereaktion und Dissoziationsreaktion besteht darin, dass die Synthesereaktion die Bildung einer neuen Verbindung durch die Kombination von zwei oder mehr Reaktanten beinh altet, während die Dissoziationsreaktion das Aufbrechen einer Verbindung in zwei oder mehr Komponenten beinh altet.
