Der Hauptunterschied zwischen Adsorption und Desorption besteht darin, dass sich die Adsorption auf den Prozess bezieht, bei dem einige Feststoffe die Moleküle eines Gases oder einer Flüssigkeit oder eines gelösten Stoffes als dünnen Film h alten, während sich die Desorption auf die Freisetzung einer adsorbierten Substanz aus a bezieht Oberfläche.
Adsorption und Desorption sind einander entgegengesetzte chemische Prozesse. Wir können diese Prozesse in vielen biologischen, physikalischen und chemischen Systemen beobachten. Es kann natürlich vorkommen oder wir können Adsorption und Desorption für chemische Experimente durchführen.
Was ist Adsorption?
Adsorption bezieht sich auf den Prozess, bei dem einige Feststoffe Moleküle eines Gases oder einer Flüssigkeit oder eines gelösten Stoffes als dünnen Film h alten. Daher ist es der Prozess der Adhäsion von Molekülen auf einer Oberfläche. Die Substanz, die sich an der Oberfläche anlagern wird, wird als „Adsorbat“bezeichnet. Der Stoff, der die Oberfläche für die Absorption hat, wird als „Adsorbens“bezeichnet. Der Adsorptionsprozess ist ein Oberflächenphänomen. Die Desorption ist die Umkehrung der Adsorption.
Abbildung 01: Aktivkohle ist ein gutes Adsorptionsmittel
Außerdem ist die Adsorption eine Folge der Oberflächenenergie. Wir können die Adsorption in zwei Gruppen einteilen: Chemisorption und Physisorption. Die Chemisorption erfolgt aufgrund der kovalenten Bindung zwischen Adsorbens und Adsorbat, während die Physisorption aufgrund schwacher Van-der-Waal-Kräfte auftritt. Manchmal kommt es jedoch aufgrund elektrostatischer Anziehung zwischen Adsorbens und Adsorbat zur Adsorption.
Normalerweise wird die Adsorption von Gasen und gelösten Stoffen durch Isothermen beschrieben. Sie beschreibt die Menge an Adsorbat auf dem Adsorbens in Abhängigkeit vom Druck des Gases bzw. seiner Konzentration bei konstanter Temperatur.
Was ist Desorption?
Desorption bezieht sich auf die Freisetzung einer adsorbierten Substanz von einer Oberfläche. Dies ist der entgegengesetzte Prozess der Sorption. Die Desorption tritt in einem System auf, das einen Sorptionsgleichgewichtszustand zwischen der Hauptphase und der adsorbierenden Oberfläche aufweist. Wenn wir daher die Konzentration der Substanz in der Bulk-Phase verringern, wechselt ein Teil der sorbierten Substanz in den Bulk-Zustand. In der Chromatographie ist die Desorption der Prozess, der die Bewegung der mobilen Phase unterstützt.
Nach der Desorption verbleibt die desorbierte Substanz nahezu unbegrenzt auf dem Substrat, wenn die Temperatur niedrig bleibt. Wenn jedoch die Temperatur ansteigt, tritt wahrscheinlich eine Desorption auf. Die allgemeine Gleichung für die Desorptionsrate lautet wie folgt.
R=rNx
Wobei R die Desorptionsrate ist, r die Geschwindigkeitskonstante, N die Konzertierung des adsorbierten Materials und x die kinetische Ordnung der Reaktion ist. Es gibt verschiedene Möglichkeiten, wie eine Desorption auftreten kann. Zum Beispiel thermische Desorption, reduktive Desorption, oxidative Desorption, elektronenstimulierte Desorption usw.
Was ist der Unterschied zwischen Adsorption und Desorption?
Adsorption und Desorption sind einander entgegengesetzte chemische Prozesse. Der Hauptunterschied zwischen Adsorption und Desorption besteht darin, dass sich die Adsorption auf den Prozess bezieht, bei dem ein Feststoff Moleküle eines Gases oder einer Flüssigkeit oder eines gelösten Stoffes als dünnen Film hält, während sich die Desorption auf die Freisetzung einer adsorbierten Substanz von einer Oberfläche bezieht. Darüber hinaus beinh altet die Adsorption die Bildung kovalenter Bindungen oder die Anlagerung durch Van-der-Waal-Kräfte, während die Desorption den Abbau kovalenter Bindungen oder Anziehungskräfte beinh altet.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Adsorption und Desorption zusammen.
Zusammenfassung – Adsorption vs. Desorption
Adsorption und Desorption sind einander entgegengesetzte chemische Prozesse. Der Hauptunterschied zwischen Adsorption und Desorption besteht darin, dass sich die Adsorption auf den Prozess bezieht, bei dem ein Feststoff Moleküle eines Gases oder einer Flüssigkeit oder eines gelösten Stoffes als dünnen Film hält, während sich die Desorption auf die Freisetzung einer adsorbierten Substanz von einer Oberfläche bezieht.
