Der Hauptunterschied zwischen Inertpaareffekt und Abschirmeffekt besteht darin, dass der Inertpaareffekt die Fähigkeit eines Elektronenpaars in der äußersten Elektronenhülle ist, in Post-Übergangsmetallverbindungen unverändert zu bleiben, während der Abschirmeffekt die Reduzierung von ist die Anziehungskraft zwischen Elektronen und Atomkern in einem Atom.
Trägheitspaareffekt und Abschirmeffekt sind zwei verschiedene Phänomene, die in der Chemie diskutiert werden. Diese beiden Begriffe beschreiben die Anziehungskraft zwischen Elektronen und dem Atomkern.
Was ist der Inert-Pair-Effekt?
Trägheitspaareffekt ist die Tendenz der äußersten Elektronen in einem Atom, bei der Bildung einer Verbindung unverändert zu bleiben. Es passiert hauptsächlich mit den äußersten Elektronen, die sich im s-Atomorbital befinden, und wir können es in Post-Übergangsmetallen beobachten. Diese Elektronen bleiben bei der Bildung der Verbindung ungeteilt oder gewerkschaftlich verbunden, da diese äußersten Elektronen fester an den Atomkern gebunden sind. Darüber hinaus wird dieser Begriff meistens mit schwereren Elementen wie denen in den Gruppen 13, 14, 15 und 16 verwendet. Außerdem wurde diese Theorie über den Effekt des inerten Paars erstmals 1927 von dem Wissenschaftler Nevil Sidgwick eingeführt.
Abbildung 01: Atomradius beeinflusst den Trägheitspaareffekt
Betrachten wir zum Beispiel das chemische Element Thallium in Gruppe 13. Die Oxidationsstufe +1 dieses chemischen Elements ist stabil, aber die Oxidationsstufe +3 ist instabil und selten. Wenn die Stabilität der Oxidationsstufe +1 der anderen chemischen Elemente derselben Gruppe berücksichtigt wird, hat Thallium aufgrund dieses Inertpaareffekts die höchste Stabilität.
Was ist ein Abschirmeffekt?
Abschirmwirkung ist die Verringerung der Anziehungskraft zwischen Elektronen und Atomkern in einem Atom, wodurch die effektive Kernladung verringert wird. Die Synonyme für diesen Begriff sind atomare Abschirmung und Elektronenabschirmung. Es beschreibt die Anziehungskraft zwischen Elektronen und Atomkern in Atomen, die mehr als ein Elektron enth alten. Es handelt sich also um einen Spezialfall des Elektronenfeldscreenings.
Abbildung 02: Effektive Kernladung
Nach dieser Abschirmeffekt-Theorie ist die elektrische Anziehungskraft zwischen Elektronen und Atomkern schwächer, je breiter die Elektronenhüllen im Raum sind.
Was ist der Unterschied zwischen Inert Pair Effect und Shielding Effect?
Trägheitspaareffekt und Abschirmeffekt sind zwei verschiedene Phänomene, die in der Chemie diskutiert werden. Der Hauptunterschied zwischen Inertpaareffekt und Abschirmeffekt besteht darin, dass der Inertpaareffekt die Fähigkeit eines Elektronenpaars in der äußersten Elektronenhülle ist, in Post-Übergangsmetallverbindungen unverändert zu bleiben, während sich der Abschirmeffekt auf die Verringerung der Anziehungskraft zwischen bezieht Elektronen und Atomkern in einem Atom.
Darüber hinaus besteht ein weiterer Unterschied zwischen Inert-Pair-Effekt und Abschirmeffekt darin, dass der Inert-Pair-Effekt bei schwereren chemischen Elementen wie den Elementen der Gruppen 13, 14, 15 und 16 auftritt, während der Abschirmeffekt bei chemischen Elementen mit vielen auftritt Elektronen.
Zusammenfassung – Inert Pair Effect vs. Shielding Effect
Trägheitspaareffekt und Abschirmeffekt sind zwei verschiedene Phänomene, die in der Chemie diskutiert werden. Der Hauptunterschied zwischen Inertpaareffekt und Abschirmeffekt besteht darin, dass der Inertpaareffekt die Fähigkeit eines Elektronenpaars in der äußersten Elektronenhülle ist, in Post-Übergangsmetallverbindungen unverändert zu bleiben, während sich der Abschirmeffekt auf die Verringerung der Anziehungskraft zwischen bezieht Elektronen und Atomkern in einem Atom.
