Der Hauptunterschied zwischen hypervalenten und hypovalenten Verbindungen besteht darin, dass hypervalente Verbindungen ein Zentralatom mit mehr als acht Elektronen in der Valenzelektronenhülle enth alten, während hypovalente Verbindungen ein Zentralatom mit weniger als acht Elektronen in der Valenzelektronenhülle enth alten.
Die Begriffe hypervalent und hypovalent beziehen sich auf anorganische kovalente Verbindungen, die ein Zentralatom enth alten. Diese beiden Arten von Verbindungen unterscheiden sich je nach Anzahl der Elektronen im Zentralatom – hypervalente Verbindungen haben ein vollständiges Oktett, hypovalente Verbindungen nicht.
Was sind hypervalente Verbindungen?
Hypervalente Verbindungen sind chemische Verbindungen, die ein Zentralatom mit mehr als acht Elektronen in der Valenzelektronenhülle enth alten. Wir nennen es auch ein erweitertes Oktett. Der erste Wissenschaftler, der diese Art von Molekülen definierte, war Jeremy I. Musher im Jahr 1969. Es gibt mehrere Klassen hypervalenter Verbindungen wie hypervalente Jodverbindungen, Edelgasverbindungen wie Xenonverbindungen, Halogenpolyfluoride usw.
Abbildung 01: Hypervalente Verbindungen
Die chemische Bindung in hypervalenten Verbindungen kann anhand der Molekülorbit altheorie beschrieben werden. Nehmen wir zum Beispiel die Schwefelhexafluoridverbindung, sie hat sechs Fluoratome, die über Einfachbindungen an ein Schwefelatom gebunden sind. Daher gibt es 12 Elektronen um das Schwefelatom. Gemäß der Molekülorbit altheorie tragen das 3s-Orbital, drei 3p-Orbitale und sechs 2p-Orbitale von jedem Fluoratom zur Bildung dieser Verbindung bei. An der Verbindungsbildung sind also insgesamt zehn Atomorbitale beteiligt. Gemäß den Elektronenkonfigurationen von Schwefel und Fluor ist Platz für 12 Valenzelektronen. Da es 12 Elektronen gibt, ist die Schwefelhexafluoridverbindung eine hypervalente Verbindung.
Was sind hypovalente Verbindungen?
Hypovalente Verbindungen sind chemische Verbindungen, die ein Zentralatom mit weniger als acht Elektronen in der Valenzelektronenhülle enth alten. Daher werden diese als elektronenarme Spezies bezeichnet. Im Gegensatz zu hypervalenten Verbindungen sind fast alle hypovalenten Verbindungen nichtionische Spezies. Daher handelt es sich meist um gemahlene oder körnige Verbindungen.
Abbildung 02: Bortrifluorid ist eine hypovalente Verbindung
Diese kovalenten Verbindungen tragen nicht mehr als vier kovalente Einfachbindungen um sich herum, da sich vier kovalente Verbindungen auf acht Elektronen beziehen. Außerdem sind die Formen der kovalenten Verbindungen meist linear oder trigonal planar.
Was ist der Unterschied zwischen hypervalenten und hypovalenten Verbindungen?
Der Hauptunterschied zwischen hypervalenten und hypovalenten Verbindungen besteht darin, dass hypervalente Verbindungen chemische Spezies sind, die ein Zentralatom mit mehr als acht Elektronen in der Valenzelektronenhülle enth alten, während hypovalente Verbindungen chemische Spezies sind, die ein Zentralatom mit weniger als acht Elektronen enth alten in der Valenzelektronenschale. Darüber hinaus sind die meisten hypervalenten Verbindungen ionische Spezies, während fast alle hypovalenten Verbindungen kovalente Verbindungen sind.
Darüber hinaus sind die Formen kovalenter hypervalenter Verbindungen entweder tetragonale oder komplexere Strukturen, während hypovalente Verbindungen keine komplizierten Strukturen bilden können; sie sind entweder linear oder trigonal planar. Somit ist dies auch ein signifikanter Unterschied zwischen hypervalenten und hypovalenten Verbindungen. Außerdem gibt es mehr als vier kovalente Bindungen um das Zentralatom von hypervalenten Verbindungen, aber es gibt zwei oder drei kovalente Bindungen um das Zentralatom von hypovalenten Verbindungen.
Zusammenfassung – Hypervalente vs. hypovalente Verbindungen
Die Begriffe hypervalent und hypovalent beschreiben anorganische kovalente Verbindungen, die ein Zentralatom enth alten. Der Hauptunterschied zwischen hypervalenten und hypovalenten Verbindungen besteht darin, dass hypervalente Verbindungen chemische Spezies sind, die ein Zentralatom mit mehr als acht Elektronen in der Valenzelektronenschale enth alten, hypovalente Verbindungen jedoch chemische Spezies sind, die ein Zentralatom mit weniger als acht Elektronen in der Valenzelektronenschale enth alten.
