Der Hauptunterschied zwischen der Atomisierungsenthalpie und der Bindungsdissoziation besteht darin, dass die Atomisierungsenthalpie die Energie beschreibt, die erforderlich ist, um ein Molekül in seine Atome zu zerlegen, während die Enthalpie der Bindungsdissoziation die Dissoziation chemischer Bindungen in einem Molekül beschreibt.
Manchmal sind die Atomisierungsenthalpie und die Enthalpie der Bindungsdissoziation für einige einfache Verbindungen gleich, wenn es einfache Bindungen gibt. Dies liegt daran, dass in einfachen Verbindungen die Dissoziation von Bindungen die Atome bildet, aus denen das Molekül besteht.
Was ist Zerstäubungsenthalpie?
Zerstäubungsenthalpie ist die Enthalpieänderung, die auftritt, wenn eine chemische Substanz vollständig in ihre Atome zerlegt wird. Diese chemische Substanz kann entweder ein chemisches Element oder eine chemische Verbindung sein. Wir können diese Enthalpieänderung als ΔHat bezeichnen. Während des Zerstäubungsprozesses werden alle Arten von chemischen Bindungen abgebaut und keine gebildet. Daher ist die Zerstäubungsenthalpie immer ein positiver Wert. Der Standard-Enthalpiewert für diese Enthalpieänderung ist „Standard-Zerstäubungsenthalpie“. Als Normbedingungen werden dabei 268,15 K Temperatur und 1 bar Druck betrachtet.
Zum Beispiel bezieht sich die Atomisierungsenthalpie für ein Wassermolekül auf die Energie, die erforderlich ist, um die zwei Wasserstoffatome und das Sauerstoffatom im Wassermolekül zu trennen. Mit anderen Worten, die Atomisierungsenthalpie für Wasser ist die Summe der Bindungsdissoziationsenergien zweier O-H-Bindungen. In ähnlicher Weise ist die Atomisierungsenthalpie für einen elementaren Feststoff die Sublimationsenthalpie für diese Substanz, da die Sublimation die Umwandlung des Feststoffs in ein einatomiges Gas beim Verdampfen beinh altet.
Was ist die Enthalpie der Bindungsdissoziation?
Enthalpie der Bindungsdissoziation beschreibt die Enthalpieänderung, die während der Dissoziation einer chemischen Bindung auftritt. Mit anderen Worten, es ist das Maß für die Stärke einer chemischen Bindung. Daher können wir sagen, dass die Standardenthalpieänderung, die auftritt, wenn die chemische Bindung A-B durch Hämolyse und die Fragmente A und B zerfällt, die Enthalpie der Bindungsdissoziation ist. Wenn das Molekül, das wir betrachten, ein zweiatomiges Molekül ist, dann ist die Bindungsdissoziationsenthalpie gleich der Atomisierungsenthalpie. Üblicherweise sind die durch diese Bindungsdissoziation entstehenden A- und B-Fragmente radikalische Spezies. Wir können die Enthalpie der Bindungsdissoziation bezeichnen als DH0
Es gibt verschiedene Methoden, die wir verwenden können, um die Bindungsdissoziation zu messen, wie z.
Was ist der Unterschied zwischen Atomisierungsenthalpie und Bindungsauflösung?
Der Hauptunterschied zwischen Atomisierungsenthalpie und Bindungsdissoziation besteht darin, dass die Atomisierungsenthalpie die Energie beschreibt, die erforderlich ist, um ein Molekül in seine Atome zu trennen, während die Enthalpie der Bindungsdissoziation die Dissoziation chemischer Bindungen in einem Molekül beschreibt. Die Bindungssp altungsenthalpie und die Zerstäubungsenthalpie sind immer positive Werte. Manchmal sind die Atomisierungsenthalpie und die Enthalpie der Bindungsdissoziation für einige einfache Verbindungen gleich, wenn einfache Bindungen vorhanden sind. Diese Begriffe unterscheiden sich jedoch meistens voneinander.
Unter den Infografik-Tabellen finden Sie weitere Unterschiede zwischen der Atomisierungsenthalpie und der Bindungsdissoziation.
Zusammenfassung – Atomisierungsenthalpie vs. Bindungsdissoziation
Atomisierungsenthalpie und Bindungsdissoziation können für einige einfache Verbindungen austauschbar verwendet werden, aber sie sind nicht immer äquivalent. Der Hauptunterschied zwischen der Atomisierungsenthalpie und der Bindungsdissoziation besteht darin, dass die Atomisierungsenthalpie die Energie beschreibt, die erforderlich ist, um ein Molekül in seine Atome zu zerlegen, während die Enthalpie der Bindungsdissoziation die Dissoziation chemischer Bindungen in einem Molekül beschreibt.
