Der Hauptunterschied zwischen Zinkacetat und Zinksulfat besteht darin, dass Zinkacetat das Zinksalz der Essigsäure ist, während Zingsulfat das Zinksalz der Schwefelsäure ist.
Zinkacetat ist eine Salzverbindung mit der chemischen Formel Zn(CH3COO)2. Zinksulfat oder Zinksulfat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel ZnSO4.
Was ist Zinkacetat?
Zinkacetat ist eine Salzverbindung mit der chemischen Formel Zn(CH3COO)2. Üblicherweise finden wir es in Form der Dihydratverbindung. Die chemische Formel dieser Dihydratverbindung ist Zn(CH3COO)2.2H2O. Im Allgemeinen erscheinen die wasserfreien und dihydratischen Verbindungen als farblose feste Verbindungen, die als Nahrungsergänzungsmittel nützlich sind. Wir können diese Verbindung aus der Reaktion von Essigsäure mit Zinkcarbonat oder Zinkmetall herstellen.
Abbildung 01: Zinkacetat
Wenn man die wasserfreie Form betrachtet, hat sie ein Zinkatom, das mit vier Sauerstoffatomen koordiniert ist, was eine tetraedrische Umgebung ergibt. Danach werden diese tetraedrischen Polyeder durch Acetatliganden miteinander verbunden, was eine Reihe von Polymerstrukturen ergibt. In Zinkacetatdihydrat hat das Zinkatom eine oktaedrische Geometrie um sich herum, wobei beide Acetatgruppen zweizähnig sind.
Es gibt mehrere Verwendungsmöglichkeiten für Zinkacetat, einschließlich diätetischer und medizinischer Anwendungen. Diese Substanz ist nützlich in Lutschtabletten, die zur Behandlung der Erkältung verwendet werden. Es ist auch nützlich bei der Behandlung von Zinkmangel. Es ist als orale Ergänzung erhältlich, wo es die Adsorption von Kupfer durch den Körper hemmen kann, indem es als Teil der Behandlung der Wilson-Krankheit wirkt. Darüber hinaus wird es als Salbe zur Verwendung als Adstringens, als topische Lotion, als Medikament in Kombination mit Antibiotika usw. verkauft.
Was ist Zinksulfat?
Zinksulfat oder Zinksulfat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel ZnSO4. Diese Substanz ist als Nahrungsergänzungsmittel bei der Behandlung von Zinkmangel nützlich. Die häufigste Form ist das Heptahydrat Zinksulfat. Historisch wurde diese Heptahydrat-Substanz als „weißes Vitriol“bezeichnet. Zinksulfat und seine Hydratverbindungen sind in der Regel farblose feste Verbindungen.
Abbildung 02: Zinksulfat
Zinksulfat wird auf verschiedene Weise verwendet. In medizinischen Anwendungen wird es mit oraler Rehydratationstherapie und als Adstringens verwendet. Diese Substanz hat auch Anwendungen in Herstellungsprozessen, wo ihre Heptahydratform als Koagulans während der Herstellung von Kunstseide, als Vorläufer für Lithopone-Pigment, als Elektrolyt für die galvanische Verzinkung usw. nützlich ist. Außerdem ist sie in der Tierfutterproduktion als nützlich eine Zinkquelle, als Bestandteil in Zahnpasta, in Düngemitteln und in landwirtschaftlichen Spritzmitteln.
Wir können Zinksulfat herstellen, indem wir praktisch jedes zinkh altige Metall, Mineral oder Oxid mit Schwefelsäure behandeln. Dies ergibt normalerweise die Heptahydratform von Zinksulfat und Wasserstoffgas als Nebenprodukt. Für pharmazeutische Anwendungen können wir es jedoch herstellen, indem wir hochreines Zinkoxid mit Schwefelsäure behandeln.
Was ist der Unterschied zwischen Zinkacetat und Zinksulfat?
Zinkacetat ist eine Salzverbindung mit der chemischen Formel Zn(CH3COO)2, während Zinksulfat eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel ZnSO4 ist. Der Hauptunterschied zwischen Zinkacetat und Zinksulfat besteht darin, dass Zinkacetat das Zinksalz der Essigsäure ist, während Zingsulfat das Zinksalz der Schwefelsäure ist.
Die folgende Infografik listet die Unterschiede zwischen Zinkacetat und Zinksulfat in tabellarischer Form zum direkten Vergleich auf.
Zusammenfassung – Zinkacetat vs. Zinksulfat
Zinkacetat ist eine Salzverbindung mit der chemischen Formel Zn(CH3COO)2, während Zinksulfat eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel ZnSO4 ist. Der Hauptunterschied zwischen Zinkacetat und Zinksulfat besteht darin, dass Zinkacetat das Zinksalz der Essigsäure ist, während Zingsulfat das Zinksalz der Schwefelsäure ist.
