Natriumatom vs. Natriumion
Die Elemente im Periodensystem sind nicht stabil, außer den Edelgasen. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erlangen, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss auch Natrium ein Elektron bekommen, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Neon zu erreichen. Alle Nichtmetalle reagieren mit Natrium unter Bildung von Natriumionen. Abgesehen von einigen Ähnlichkeiten haben Natriumatom und Natriumion aufgrund der Veränderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften.
Natriumatom
Natrium, das als Na symbolisiert wird, ist ein Element der Gruppe 1 mit der Ordnungszahl 11. Natrium hat Eigenschaften eines Metalls der Gruppe 1. Das Atomgewicht davon beträgt 22,989. Seine Elektronenkonfiguration ist 1s2 2s2 2p6 3s1Natrium ist das erste Element in der dritten Periode, also haben die Elektronen damit begonnen, Orbital 3 zu füllen. Natrium existiert als silbriger Festkörper. Aber Natrium reagiert sehr schnell mit Sauerstoff, wenn es Luft ausgesetzt wird, und bildet so eine Oxidschicht in matter Farbe. Natrium ist weich genug, um mit einem Messer geschnitten zu werden, und sobald es schneidet, verschwindet die silbrige Farbe aufgrund der Oxidschichtbildung. Die Dichte von Natrium ist geringer als die von Wasser, daher schwimmt es im Wasser, während es heftig reagiert. Natrium erzeugt eine leuchtend gelbe Flamme, wenn es an der Luft brennt. Der Siedepunkt von Natrium liegt bei 883 °C und der Schmelzpunkt bei 97,72 °C. Natrium hat viele Isotope. Unter ihnen ist Na-23 mit einer relativen Häufigkeit von etwa 99 % am häufigsten. Natrium ist ein wesentliches Element in lebenden Systemen, um das osmotische Gleichgewicht aufrechtzuerh alten, für die Übertragung von Nervenimpulsen und so weiter. Natrium wird auch zur Synthese verschiedener anderer Chemikalien, organischer Verbindungen, Seife und für Natriumdampflampen verwendet.
Natriumionen
Wenn ein Natriumatom sein Valenzelektron an ein anderes Atom abgibt, bildet es ein einwertiges (+1) Kation. Es hat eine elektronische Konfiguration von 1s2 2s2 2p6, die der elektronischen Konfiguration ähnlich ist von Neon. Das Entfernen eines Elektrons daraus ist schwierig; daher ist die Ionisationsenergie sehr hoch (4562 kJ·mol−1). Die Elektronegativität von Natrium ist sehr gering (gemäß der Pauling-Skala beträgt sie etwa 0,93), wodurch es Kationen bilden kann, indem es ein Elektron an ein höheres elektronegatives Atom (wie Halogene) abgibt. Daher bildet Natrium oft ionische Verbindungen.
Was ist der Unterschied zwischen Natriumatom und Natriumion?
• Das Natriumion hat eine stabile elektronische Konfiguration erh alten, indem es ein Elektron vom Natriumatom abgegeben hat. Daher hat das Natriumion ein Elektron weniger als das Natriumion.
• Mit anderen Worten, die Valenzschale/letzte Schale des Natriumatoms hat nur ein Elektron. Aber im Natriumion hat die letzte Schale 8 Elektronen.
• Natriumion hat eine Ladung von +1, während Natriumatom neutral ist.
• Natriumatom ist sehr reaktiv; daher nicht frei in der Natur zu finden. Es existiert als Natriumionen in einer Verbindung.
• Durch die Abgabe eines Elektrons unterscheidet sich der Natriumionenradius vom Atomradius.
• Natriumionen werden von negativ geladenen Elektroden angezogen, Natriumatome jedoch nicht.
• Die erste Ionisationsenergie des Natriumatoms ist sehr gering im Vergleich zur Ionisationsenergie des Natriumions +1.
