CuSO4 (s) vs. CuSO4 (aq)
Kupfersulfat ist auch als Kupfersulfat bekannt. Kupfersulfat ist ein Salz aus Kupfer+2-Ionen und Sulfat-Anionen. Wenn eine Kupfer +2-Lösung und eine Sulfatlösung (Kaliumsulfat) zusammengemischt werden, entsteht eine Kupfersulfatlösung. Kupfersulfat hat mehrere Arten von Verbindungen, die sich durch die Anzahl der damit verbundenen Wassermoleküle unterscheiden. Wenn Kupfersulfat nicht mit Wassermolekülen verbunden ist, wird es als wasserfreie Form bezeichnet. Dieses liegt in Pulverform vor und hat eine grau-weiße Farbe. Wasserfreies Kupfersulfat hat eine Molmasse von 159,62 g/mol. Je nach Anzahl der Wassermoleküle können die physikalischen Eigenschaften des Salzes variieren.
CuSO4 (s)
Kupfersulfat in fester Form kann in verschiedenen Summenformeln gefunden werden, wie in der Einleitung erwähnt. Die am häufigsten vorkommende Form ist jedoch das Pentahydrat (CuSO4·5H2O). Dieses hat eine schöne hellblaue Farbe und eine attraktive Kristallstruktur. Die Molmasse dieses Feststoffs beträgt 249,70 g/mol. Natürlich liegt diese Pentahydratform als Chalcanthit vor. Außerdem gibt es zwei andere hydratisierte Formen von Kupfersulfatfeststoffen, die sehr selten sind. Darunter ist Bonattit ein trihydratisiertes Salz und Boothit ist ein heptahydratisiertes Salz. Das Pentahydrat Kupfersulfit hat einen Schmelzpunkt von 150 °C, neigt jedoch dazu, sich vor dieser Temperatur zu zersetzen, indem es vier Wassermoleküle entfernt. Die blaue Farbe des Kristalls kommt von den Wassermolekülen. Beim Erhitzen auf etwa 200 °C verdampfen alle Wassermoleküle und man erhält die grau-weiße wasserfreie Form. Festes Kupfersulfat löst sich leicht in Wasser, um eine wässrige Lösung zu erzeugen. Dieses Salz hat viele landwirtschaftliche Anwendungen. Beispielsweise ist Kupfersulfat-Pentahydrat ein gutes Fungizid.
CuSO4 (aq)
Wenn sich die feste Form von Kupfersulfat in Wasser auflöst, ergibt sich die wässrige Lösung von Kupfersulfat, die eine blaue Farbe hat. In dieser Lösung liegen die +2 Kupferionen als Wasserkomplexe vor. Der gebildete Komplex kann geschrieben werden als [Cu(H2O)6]2+ Dies ist ein oktaedrischer Komplex, bei dem sechs Wasserliganden oktaedrisch um das +2-Kupferion angeordnet sind. Da die Aqua-Liganden keine Ladung haben, erhält der Gesamtkomplex die Ladung von Kupfer, die +2 ist. Wenn sich festes Kupfersulfat in Wasser auflöst, gibt es Wärme nach außen ab; daher ist die Solvatation exotherm. Wässrige Lösungen von Kupfersulfat sind in chemischen Reagenzien wichtig. Beispielsweise enth alten Fehlings Reagenz und Benedikts Reagenz Kupfersulfat. Diese werden verwendet, um reduzierenden Zucker zu testen. In Gegenwart eines reduzierenden Zuckers wird also Cu2+ zu Cu + reduziert. Darüber hinaus wird dies auch im Biuret-Reagenz zum Testen von Proteinen verwendet.
Was ist der Unterschied zwischen CuSO4 (s) und CuSO4 (aq)?
• Häufig ist CuSO4 (s) ein blauer Farbkristall. Aber CuSO4 (aq) ist eine blaue Farblösung.
• Oft gibt es in CuSO4 (s) fünf Wassermoleküle. Aber es kann eine unterschiedliche Anzahl von Wassermolekülen oder manchmal keine Wassermoleküle in der Verbindung geben. In wässrigem Kupfersulfat bilden sechs Wassermoleküle Komplexe mit Kupferionen.
