Hauptunterschied – Hydrat vs. Anhydrat
Die beiden Begriffe „Hydrat“und „Anhydrat“sind zwei entgegengesetzte Wörter in ihrer Bedeutung, und der Hauptunterschied zwischen Hydrat und Anhydrat besteht darin, dass Hydrate ionische Verbindungen sind, die freie Wassermoleküle enth alten, während Anhydrate Verbindungen sind, die keine enth alten freie Wassermoleküle. Hydrate werden aus ionischen Verbindungen gebildet, wenn sie der Luft ausgesetzt werden und mit Wassermolekülen reagieren. Anhydrate sind die entgegengesetzte Version von Hydraten; sie enth alten keine Wassermoleküle. Anhydrate werden auch als Trocknungsmittel oder Trockenmittel bezeichnet.
Was sind Hydrate?
Wasser kann als die am häufigsten vorkommende Verbindung auf der Erde angesehen werden. Wenn die chemischen Verbindungen der Luft ausgesetzt werden, wird Wasserdampf in der Atmosphäre an den Molekülen adsorbiert. Es kann entweder eine Oberflächenreaktion oder eine Neubildung der gesamten chemischen Struktur sein, die einen chemischen Komplex mit Wasser bildet. Im Allgemeinen sind Wassermoleküle in ionischen Substanzen an Kationen gebunden. Dieses Phänomen wird „Hydratation“genannt.
Es gibt viele ionische Verbindungen, die in hydratisierter Form vorliegen; einige Beispiele sind Gips (CaSO4 2H2O), Borax (Na3B 4O710H2O) und Bittersalz (MgSO4 7H2O). Die Anzahl der Wassermoleküle in Hydraten variiert von einer Verbindung zur anderen in stöchiometrischen Mengen. Die Summenformel einer Hydratverbindung ist eine Kombination aus der Summenformel der wasserfreien Verbindung und der Anzahl der Moleküle pro Mol im Hydrat. Diese beiden werden durch einen „Punkt“getrennt; ein Beispiel ist unten angegeben.
Allgemeiner Name: Bittersalz und Chemischer Name: Magnesiumsulfat-Heptahydrat.
Eine Probe des Heptahydrats von Magnesiumsulfat
Was sind Anhydrate?
Anhydrate sind auch als wasserfreie Materialien bekannt; sie enth alten kein Wassermolekül wie in Hydraten. In dieser Kategorie werden die Wassermoleküle durch Erhitzen der Verbindung auf eine hohe Temperatur oder durch Absaugen entfernt. Generell können Anhydrate als Trockenmittel verwendet werden, da sie Wassermoleküle aus der Umgebung aufnehmen können. Kieselgel ist eines der am häufigsten verwendeten Anhydrate. In vielen Fertigprodukten befindet sich ein Päckchen Kieselgel, um Wasser aufzunehmen. Es hilft, die Umgebung trocken zu h alten, und verhindert das Wachstum von Schimmelpilzen.
Kieselgelperlen
Was ist der Unterschied zwischen Hydraten und Anhydraten?
Definition von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate (auch Trockenmittel oder Trockenmittel genannt) sind Verbindungen, die keine freien Wassermoleküle enth alten.
Hydrate: Hydrate sind ionische Verbindungen, die freie Wassermoleküle enth alten.
Verfahren zur Herstellung von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate werden hergestellt, indem frei gebundene Wassermoleküle durch Absaugen oder Erhitzen auf eine relativ höhere Temperatur entfernt werden.
Hydrate: Hydratverbindungen werden auf natürliche Weise gebildet, wenn sie der Luft ausgesetzt werden. Sie alle sind ionische Verbindungen, die durch Bindungen mit den gasförmigen Wassermolekülen in der Luft entstehen. Die Bindung entsteht zwischen dem Kation des Moleküls und dem Wassermolekül.
Eigenschaften von Hydraten und Anhydraten
Anhydrate: Anhydrate gelten als Trocknungsmittel, da sie in der Lage sind, Wassermoleküle aus der Umgebung aufzunehmen. Die Wassermoleküle lassen sich leicht durch Erhitzen auf eine hohe Temperatur entfernen.
Hydrate: Im Allgemeinen können die Wassermoleküle in Hydraten durch Erhitzen entfernt werden. Das nach dem Erhitzen erh altene Produkt ist die wasserfreie Verbindung; es hat eine andere Struktur als das Hydrat.
Beispiel:
CuSO4. 5H2O → CuSO4 + 5H2O
(Blau) (Weiß)
Die Anzahl der in Hydratkristallen eingeschlossenen Wassermoleküle variiert, weil sie auch der stöchiometrischen Verhältnisregel folgt. Die Anzahl der in der Summenformel enth altenen Moleküle ist wie folgt.
| Präfix | Anzahl Wassermoleküle | Molekülformel | Name |
| Mono- | 1 | (NH4)C2O4. H2O | Ammoniumoxalat-Monohydrat |
| Di- | 2 | CaCl2.2H2O | Calciumchlorid-Dihydrat |
| Tri- | 3 | NaC2H3O3.3H2 O | Natriumacetat-Trihydrat |
| Tetra- | 4 | FePO4.4H2O | Eisen(III)-Phosphat-Tetrahydrat |
| Penta | 5 | CuSO4.5H2O | Kupfer(II)sulfat-Pentahydrat |
| Hexa | 6 | CoCl2.6H2O | Cobolt(II)-chlorid-Hexahydrat |
| Hepta | 7 | MgSO4.7H2O | Magnesiumsulfat-Heptahydrat |
| Octa | 8 | BaCl2.8H2O | Bariumhydroxid-Octahydrat |
| Deca | 10 | Na2CO3.10H2O | Natriumcarbonat-Decahydrat |
Image Courtesy: „Silica gel pb092529“von Wiebew – Eigene Arbeit. (CC BY-SA 3.0) über Wikimedia Commons „Magnesiumsulfat-Heptahydrat“. (Public Domain) über Wikimedia Commons
