Hauptunterschied – Argon vs. Sauerstoff
Argon und Sauerstoff sind zwei chemische Elemente im Periodensystem. Sie sind beide gasförmige Elemente, wobei Argon zur Edelgasfamilie gehört und Sauerstoff aus der Chalkogengruppe im Periodensystem. Argon ist ein Edelgas, während Sauerstoff ein sehr reaktives Gas ist. Sauerstoff ist eines der am häufigsten vorkommenden Elemente auf diesem Planeten, während Argon eines der am häufigsten vorkommenden Edelgase ist. Argon entsteht bei der Herstellung von hochreinem Sauerstoff. Sie haben relativ ähnliche Siedepunkte, aber ihre chemischen Eigenschaften sind sehr unterschiedlich. Wie Sie sehen können, sind die Unterschiede zwischen Argon und Sauerstoff zahlreich. Dieser Artikel versucht, Ihnen ein klareres Verständnis der Unterschiede zu vermitteln.
Was ist Argon?
Argon (Ar) ist ein Mitglied einer besonderen Familie; sie werden „seltene“, „edle“oder „inerte“Gase genannt. Alle Gase dieser Familie haben eine vollständig gefüllte äußere Hülle und ihre chemische Reaktivität ist nahezu null. Argon ist ein einatomiges, farbloses, geruchloses, geschmackloses und ungiftiges Gas. Argon ist leicht wasserlöslich. Seine Häufigkeit in der Atmosphäre beträgt fast 0,934 Vol.-%. Argon gilt als das am häufigsten vorkommende Edelgas. Alle Mitglieder der Edelgasfamilie geben Licht ab, wenn sie elektrisch angeregt werden; in diesem Fall erzeugt Argon ein blassblau-violettes Licht.
Was ist Sauerstoff?
Sauerstoff kann als eines der am häufigsten vorkommenden Elemente auf der Erde angesehen werden. Etwa 21 % freier elementarer Sauerstoff sind in unserer Atmosphäre vorhanden. Darüber hinaus wird es mit anderen Verbindungen wie Wasser und Mineralien kombiniert. Sogar unser menschlicher Körper funktioniert mit Sauerstoff und enthält 65 Massenprozent Sauerstoff. Sauerstoff kommt natürlicherweise als zweiatomige gasförmige Moleküle vor, O2 (g). Es ist ein farbloses, geschmacks- und geruchloses Gas mit einzigartigen chemischen und physikalischen Eigenschaften. Die Dichte von Sauerstoff ist größer als die von Luft und hat eine sehr geringe Löslichkeit in Wasser.
Die chemische Reaktivität von Sauerstoff ist sehr hoch; es reagiert mit fast allen Elementen unter verschiedenen Bedingungen, mit Ausnahme von Edelgasen und einigen weniger reaktiven Metallen. Sauerstoff ist neben Fluor (F) das reaktivste Element.
Was ist der Unterschied zwischen Argon und Sauerstoff?
Eigenschaften:
| Immobilie | Argon | Sauerstoff |
| Ordnungszahl | 18 | 8 |
| Elektronische Konfiguration | 1s² 2s² 2p63s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Siedepunkt | –185,9°C(–302,6°F) | -182 °C (-297 °F) |
| Schmelzpunkt | -189 °C (-308 °F) | -218 °C (-361 °F) |
Schwere:
Argon: Argon ist 1,4 mal so schwer wie Luft; es ist als Sauerstoff nicht atmungsaktiv und kann Erstickungsgefahr verursachen, wenn es sich in den unteren Teilen der Lunge festsetzt.
Sauerstoff: Sauerstoff ist auch dichter als Luft, aber es ist ein leichtes Gas, das atembar ist.
Verwendungen:
Argon: Argon ist selbst bei hohen Temperaturen ein Inertgas und wird aus diesem Grund in einigen kritischen industriellen Prozessen verwendet, beispielsweise bei der Herstellung von hochwertigem Edelstahl und bei der Herstellung von Siliziumkristallen ohne Verunreinigungen für Halbleiter. Es wird häufig als inertes Füllgas in Glühbirnen verwendet. Es reagiert nicht, selbst wenn der Kolben auf hohe Temperaturen erhitzt wird.
Sauerstoff: Sauerstoff wird in der Metallindustrie häufig zusammen mit Acetylen und anderen Brenngasen zum Schneiden, Schweißen, Schmelzen, Härten, Flämmen und Reinigen von Metallen verwendet. Gasförmiger Sauerstoff oder mit Sauerstoff angereicherte Luft wird bei der Stahl- und Eisenherstellung, bei der chemischen Raffination und Erhitzung zur Entfernung von Kohlenstoff sowie bei der Oxidationsreaktion verwendet.
Die Erdölindustrie verwendet auch in großem Umfang Sauerstoff als Zufuhr, um mit dem Kohlenwasserstoff zu reagieren und Chemikalien wie Aldehyde und Alkohole herzustellen.
