Hauptunterschied – Bindungsmoment vs. Dipolmoment
Die Begriffe Bindungsmoment und Dipolmoment basieren auf ähnlichen Prinzipien, unterscheiden sich aber je nach Anwendung. Das Bindungsmoment wird auch als Bindungsdipolmoment bezeichnet. Es ist die Polarität einer chemischen Bindung, die sich innerhalb eines bestimmten Moleküls befindet. Dipolmoment hingegen ist jede Art von elektrischer Trennung (Ladungstrennung). Der Hauptunterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment besteht darin, dass das Bindungsmoment in einer kovalenten chemischen Bindung auftritt, während das Dipolmoment zwischen zwei Ionen in einer ionischen Bindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung auftritt.
Was ist Bond Moment?
Bindungsmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen in einer kovalenten chemischen Bindung, die innerhalb einer bestimmten chemischen Verbindung vorhanden ist. Daher gibt es die Polarität einer chemischen Bindung an. Das Bindungsmoment tritt auf, wenn es in einer chemischen Bindung zu einer positiven und negativen Ladungstrennung kommt. Das Bindungsdipolmoment wird mit dem Symbol „μ“bezeichnet.
μ=δd
wobei δ der Ladungswert und d der Abstand zwischen zwei Atomen in der kovalenten Bindung ist. Bei der Bildung eines Bindungsdipolmoments werden die elektrischen Ladungen als Teilladungen δ+ und δ- getrennt. Diese Ladungstrennung tritt bei chemischen Bindungen auf, wenn zwei an der Bindungsbildung beteiligte Atome unterschiedliche Elektronegativitätswerte aufweisen. Da die Elektronegativität eines Atoms die Affinität zu Elektronen ist, ziehen elektronegativere Atome Bindungselektronen an sich. Dann erhält das Atom mit einem geringeren elektronegativen Wert eine teilweise positive Ladung, da die Elektronendichte um dieses Atom geringer ist. Entsprechend erhält das Atom mit hoher Elektronegativität eine partielle negative Ladung.
Abbildung 1: Polarität von Bortrifluorid (BF3)
Die SI-Einheit für die Messung des Bindungsdipolmoments ist Coulomb-Meter (C m). Ein zweiatomiges Molekül hat nur eine kovalente Bindung. Daher ist das Bindungsdipolmoment eines zweiatomigen Moleküls ähnlich dem molekularen Dipolmoment. Das molekulare Dipolmoment für zweiatomige Moleküle, die zwei ähnliche Atome enth alten, ist null, d. h. das molekulare Dipolmoment von Cl2 ist null. Aber hochionische Verbindungen wie KBr haben ein hohes Bindungsmoment und molekulares Moment. Für komplexe mehratomige Moleküle gibt es viele kovalente Bindungen. Dann wird das molekulare Dipolmoment durch alle einzelnen Bindungsdipolmomente bestimmt.
Was ist das Dipolmoment?
Dipolmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen. Die Ladungstrennung kann zwischen zwei Ionen in einer ionischen Bindung oder zwei Atomen in einer kovalenten chemischen Bindung stattfinden. Ein Dipolmoment entsteht aufgrund von Unterschieden zwischen Elektronegativitätswerten verschiedener Atome, die chemische Bindungen bilden. Je größer der Unterschied zwischen den Elektronegativitätswerten ist, desto größer ist das Dipolmoment. Das Dipolmoment misst die Polarität eines Moleküls. Das Dipolmoment eines Moleküls wird mit folgender Gleichung berechnet.
μ=Σq.r
wobei μ das Dipolmoment, q die Ladungsgröße und r der Ladungsort ist. Dabei sind μ und r Vektoren, also Größen mit Richtung und Betrag.
Abbildung 2: Dipolmoment von Propan
Aber manchmal wird der Begriff Dipolmoment verwendet, um das Maß für die magnetische Polarität eines Ladungssystems zu benennen. Das magnetische Dipolmoment bestimmt das Drehmoment, das ein Magnet in einem äußeren Magnetfeld erfährt. (Drehmoment=Moment; eine Rotationskraft).
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment?
- Beide dienen zur Messung der Polarität (die durch Ladungstrennung entsteht)
- Beide werden in der Einheit Debye (D) gemessen, die dem Coulomb-Meter (C m) entspricht.
Was ist der Unterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment?
Bond-Moment vs. Dipol-Moment |
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| Bindungsmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen in einer kovalenten chemischen Bindung, die innerhalb einer bestimmten chemischen Verbindung vorhanden ist. | Dipolmoment ist die Trennung elektrischer Ladungen. |
| Messung | |
| Das Bindungsmoment misst die Polarität einer chemischen Bindung. | Das Dipolmoment misst die Polarität einer chemischen Bindung oder eines Moleküls. |
| Vorkommen | |
| Bindungsmoment tritt in einer kovalenten chemischen Bindung auf. | Dipolmoment tritt zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung in einem Molekül auf. |
Zusammenfassung – Bond-Moment vs. Dipol-Moment
Bindungsmoment und Dipolmoment sind verwandte Begriffe, wenn es um die Polarität chemischer Bindungen in Molekülen oder ionischen Verbindungen geht. Der Hauptunterschied zwischen Bindungsmoment und Dipolmoment besteht darin, dass das Bindungsmoment in einer kovalenten chemischen Bindung auftritt, während das Dipolmoment zwischen zwei Ionen in einer Ionenbindung oder zwischen zwei Atomen in einer kovalenten Bindung auftritt.
