Hauptunterschied – pH vs. pOH
Die Begriffe pH und pOH werden verwendet, um die Mengen an H+ und OH– Ionen auszudrücken, die in einer wässrigen Lösung vorhanden sind. Diese Ausdrücke werden als Minus-Log-Werte der Konzentration des gelösten Stoffes angegeben. Der pH-Wert bezieht sich auf das „Potenzial von Wasserstoff“. Es kann verwendet werden, um zu bestimmen, ob eine Lösung sauer, basisch oder neutral ist. Im Gegensatz dazu ist pOH ein Maß für die Konzentration von Hydroxidionen (OH–). Der Hauptunterschied zwischen pH und pOH besteht darin, dass pH ein Maß für Wasserstoffionen ist, während pOH ein Maß für Hydroxidionen ist.
Was ist der pH-Wert?
pH ist eine Zahl, die die Acidität oder Alkalinität einer Lösung auf einer logarithmischen Skala ausdrückt, auf der 7 neutral ist. Die Werte unter 7 sind saurer, während höhere Werte basischer sind. Der pH-Wert ist gleich −log10 c, wobei c die Wasserstoffionenkonzentration in Mol pro Liter ist.
Die pH-Skala reicht von 1 bis 14. Die pH-Werte 1 bis 6 werden als saure pH-Werte erkannt. Als basische pH-Werte werden die pH-Werte von 8 bis 14 bezeichnet. Der pH-Wert 7 gilt als neutraler pH-Wert. Beispielsweise haben starke Säuren einen pH-Wert nahe pH=1, während starke Basen pH-Werte nahe pH=14 haben. Das „p“im Begriff pH bezieht sich auf den negativen Logarithmus. Im Allgemeinen wird der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzertation (oder pH) verwendet, anstatt die Konzentration von Wasserstoffionen zu verwenden. Das liegt daran, dass die Konzentrationen von Wasserstoffionen meistens sehr niedrig oder sehr hoch sind, daher erleichtert die Verwendung von pH das Arbeiten mit solch kleinen oder großen Werten.
Abbildung 01: pH-Skala
In wässrigen Lösungen dissoziieren die Wassermoleküle in Wasserstoffionen und Hydroxidionen. Daher haben alle natürlichen Gewässer einen bestimmten pH-Wert. Der pH-Wert eines Systems wird durch die folgende Gleichung angegeben.
pH=−log10 [H+]
Es gibt Indikatoren, sogenannte pH-Indikatoren, die verwendet werden, um den Endpunkt einer Säure-Base-Reaktion anzuzeigen. Diese Indikatoren sind in der Lage, die Farbe des Reaktionsmediums bei pH-Änderungen zu ändern. Beispielsweise hat der Phenolphthalein-Indikator bei basischen pH-Werten (etwa pH=10,0) eine rosa Farbe, ist aber bei etwa pH=8,3 farblos.
Was ist pOH?
pOH ist ein Maß für die Hydroxidionenkonzentration (OH–). Daher ist pOH ein Maß für die Alkalinität einer Lösung. Das „p“im Begriff pOH bezieht sich auf den negativen Logarithmus. daher ist der pOH der negative Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration in einer Lösung.
pH=−log10 [OH–]
Abbildung 02: Vergleich von pH- und pOH-Skalen
Da dieser Begriff die Anzahl der in einer wässrigen Lösung vorhandenen Hydroxidionen angibt, ist er ein Maß für die Basizität (Alkalinität). Zum Beispiel sind pOH-Werte kleiner als pOH=7 (bei 25°C) alkalisch. Wenn eine Lösung dann einen pOH-Wert zwischen 1 und 6 hat, ist die Lösung alkalischer. pOH=7 wird als neutral betrachtet. Aber pOH-Werte über 7 werden als saure Bedingungen erkannt.
Was ist die Beziehung zwischen pH und pOH?
Für die Dissoziation von Wasser ist die Dissoziationskonstante wie folgt angegeben.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Wobei kw die Dissoziationskonstante von Wasser ist, [H+] die Wasserstoffionenkonzertation ist und [OH–] die Hydroxidionenkonzentration ist. Aber für reines Wasser, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. dann, wenn die negativen Logarithmen für jeden Term in der obigen Gleichung genommen werden,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
dann, wenn nur der pH-Wert bekannt ist, kann der pOH-Wert nach obiger Beziehung erh alten werden.
Jedoch ist 7 sowohl in der pH- als auch in der pOH-Skala neutral.
Was ist der Unterschied zwischen pH und pOH?
pH vs. pOH |
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| pH drückt die Acidität oder Alkalinität einer Lösung auf einer logarithmischen Skala aus, auf der 7 neutral ist. | pOH ist ein Maß für die Hydroxidionenkonzentration (OH–). pOH=7 gilt als neutral |
| Ausdruck | |
| pH gibt den negativen Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration an. | pOH gibt den negativen Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration an. |
| Säurewerte | |
| pH-Skala gibt Säurewerte von 1 bis 6 an. | pOH-Skala gibt Säurewerte von 8 bis 14 an. |
| Alkaliwerte | |
| pH-Skala gibt Grundwerte von 8 bis 14 an. | pOH-Skala gibt Grundwerte von 1 bis 6 an. |
Zusammenfassung – pH vs. pOH
pH und pOH sind zwei Begriffe, die verwendet werden, um die Acidität oder Alkalinität einer Lösung auszudrücken. Der Hauptunterschied zwischen pH und pOH besteht darin, dass pH ein Maß für Wasserstoffionen ist, während pOH ein Maß für Hydroxidionen ist.
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