Der Hauptunterschied zwischen freien Radikalen und reaktiven Sauerstoffspezies besteht darin, dass freie Radikale Sauerstoffatome enth alten können oder nicht, während reaktive Sauerstoffspezies im Wesentlichen Sauerstoffatome enth alten.
Wir verwenden die Begriffe freie Radikale und reaktive Sauerstoffspezies normalerweise synonym, da reaktive Sauerstoffspezies immer freie Radikalverbindungen sind. Jedoch sind nicht alle freien Radikale reaktive Sauerstoffspezies; sie können Sauerstoffatome enth alten oder auch nicht, sind aber aufgrund des Vorhandenseins eines ungepaarten Elektrons sehr reaktiv. Daher neigen diese beiden Formen dazu, mit geeigneten Quellen zu reagieren, um ein Elektron zu erh alten, das mit ihrem ungepaarten Elektron gekoppelt wird, so dass die Elektronenkonfiguration stabil wird.
Was sind freie Radikale?
Freie Radikale sind reaktive Atome oder Atomgruppen, die ein oder mehrere ungepaarte Elektron(en) enth alten. Sie sind aufgrund des Vorhandenseins eines ungepaarten Elektrons hoch reaktiv. Darüber hinaus sind freie Radikale sehr instabil und neigen dazu, sich zu stabilisieren, indem sie Elektronen von außen erh alten, um leere Orbitale aufzufüllen. Sie reagieren mit anderen chemischen Verbindungen, um das benötigte Elektron einzufangen. Freie Radikale sind wichtige Zwischenprodukte in natürlichen Prozessen. Wir können freie Radikale durch einen hochgestellten Punkt rechts kennzeichnen. Zum Beispiel H., Cl, HO, H3C
Abbildung 01: Hydroxylradikal
Langlebige freie Radikale werden in drei Kategorien eingeteilt: stabile Radikale, persistente Radikale und Di-Radikale.
- Stabile Radikale: Das Hauptbeispiel eines stabilen Radikals ist molekularer Sauerstoff O2. Organische Radikale mit konjugiertem π-System können langlebig sein.
- Persistente Radikale: Sie sind aufgrund der sterischen Überfüllung um das Radikalzentrum langlebig und machen es ihnen physikalisch schwer, mit einem anderen Molekül zu reagieren.
- Diradikale: Manche Moleküle haben zwei Radikalzentren; wir nennen sie Diradikale. Molekularer Sauerstoff (Luftsauerstoff) existiert natürlich als Diradikal.
Was sind reaktive Sauerstoffspezies
Reaktive Sauerstoffspezies sind Radikale, die hoch reaktiv sind und ungepaarte Elektronen enth alten. Die Bezeichnung für diesen Begriff ist ROS. Diese chemischen Spezies enth alten im Wesentlichen Sauerstoffatome, die ein ungepaartes Elektron enth alten. Einige gängige Beispiele sind Peroxid, Superoxid, Hydroxylradikale, Alpha-Sauerstoff usw.
Abbildung 02: Endogene Bildung von ROS
Verschiedene chemische Reaktionen bilden diese reaktiven Sauerstoffspezies; Beispielsweise bildet die Reduktion von molekularem Sauerstoff Superoxid, und diese reaktive Sauerstoffspezies wirkt als Vorläufer für viele andere Radikalbildungen. Peroxide sind ein weiterer wichtiger ROS-Typ, der aus der Dismutation von Superoxid entsteht.
Es gibt endogene und exogene Wege zur Produktion von ROS. Beispielsweise bilden sich reaktive Sauerstoffspezies in verschiedenen biologischen Reaktionen innerhalb von Zellen und Organellen wie Peroxisomen. Die exogene Produktion von ROS bezieht sich auf die Bildung reaktiver Sauerstoffspezies aufgrund des Einflusses äußerer Einflüsse wie Schadstoffe, Schwermetalle, Rauch, Medikamente usw.
Was ist der Unterschied zwischen freien Radikalen und reaktiven Sauerstoffspezies?
Wir verwenden die Begriffe freie Radikale und reaktive Sauerstoffspezies normalerweise synonym, da reaktive Sauerstoffspezies immer freie Radikalverbindungen sind. Jedoch sind nicht alle freien Radikale reaktive Sauerstoffspezies. Der Hauptunterschied zwischen freien Radikalen und reaktiven Sauerstoffspezies besteht darin, dass freie Radikale Sauerstoffatome enth alten können oder nicht, während reaktive Sauerstoffspezies im Wesentlichen Sauerstoffatome enth alten.
Unten ist eine Zusammenfassung des Unterschieds zwischen freien Radikalen und reaktiven Sauerstoffspezies.
Zusammenfassung – Freie Radikale vs. reaktive Sauerstoffspezies
Freie Radikale sind reaktive Atome oder Atomgruppen, die ein oder mehrere ungepaarte Elektron(en) enth alten, während reaktive Sauerstoffspezies Radikale sind, die hoch reaktiv sind und ungepaarte Elektronen enth alten. Der Hauptunterschied zwischen freien Radikalen und reaktiven Sauerstoffspezies besteht darin, dass freie Radikale Sauerstoffatome enth alten können oder nicht, während reaktive Sauerstoffspezies im Wesentlichen Sauerstoffatome enth alten.
