Der Hauptunterschied zwischen linearen und gebogenen Molekülen besteht darin, dass lineare Moleküle Atome haben, die aneinander gebunden sind und ein gerades Molekül bilden, während gebogene Moleküle Atome haben, die in einer gebogenen Form mit einem Winkel angeordnet sind.
Die Begriffe lineare Moleküle und gebogene Moleküle beschreiben die Formen verschiedener Moleküle. Wir können verschiedene chemische Verbindungen je nach Form des Moleküls in verschiedene Gruppen einteilen; linear, eckig/gekrümmt, eben, pyramidenförmig usw. Lineare und gebogene Formen sind die einfachsten unter ihnen.
Was sind lineare Moleküle?
Lineare Moleküle sind gerade Moleküle mit einem Bindungswinkel von 180 Grad. Grundsätzlich enth alten diese Moleküle ein Zentralatom, das über Einfach- oder Doppelbindungen (manchmal kann es auch Dreifachbindungen geben) an zwei andere Atome gebunden ist. Die Polarität dieser Art von Molekülen ist Null, wenn die beiden verbundenen Atome identisch sind. Wenn jedoch zwei verschiedene Atome an ein Zentralatom gebunden sind und ein lineares Molekül bilden, bildet es eine polare Verbindung. Die Koordinationszahl des Zentralatoms ist zwei, weil es zwei gebundene Atome hat.
Abbildung 01: Form eines linearen Moleküls
Außerdem hat das Zentralatom normalerweise entweder keine oder drei einzelne Elektronenpaare. Einige gängige Beispiele für lineare Moleküle sind Kohlendioxid (das Zentralatom ist Kohlenstoff und zwei Sauerstoffatome sind über Doppelbindungen an das Kohlenstoffatom gebunden, wodurch eine unpolare Verbindung entsteht), Acetylen (enthält eine dreifach gebundene Kohlenstoffeinheit, die über Einfachbindungen an zwei Wasserstoffatome gebunden ist Bildung eines linearen Moleküls), Cyanwasserstoff (enthält ein zentrales Kohlenstoffatom, das über eine Einfachbindung an ein Wasserstoffatom und über eine Dreifachbindung an ein Stickstoffatom gebunden ist) usw.
Was sind gebogene Moleküle?
Gebogene Moleküle sind eckige Moleküle mit einem Bindungswinkel unter 180 Grad. Dies bedeutet, dass diese Moleküle nichtlineare Moleküle sind. Meistens bilden einige Atome wie Sauerstoff aufgrund ihrer Elektronenkonfiguration gebogene Moleküle. Der Bindungswinkel eines gebogenen Moleküls wird durch die Elektronegativität jedes Atoms im Molekül bestimmt, die die Abstoßung oder Anziehung zwischen den Atomen verursacht.
Abbildung 02: Form eines gebogenen Moleküls
Wir können häufig eine nichtlineare Anordnung von Molekülen in dreiatomigen Molekülen und Ionen beobachten, die nur Hauptgruppenelemente enth alten. Die gebogene Struktur dieser Moleküle ist das Ergebnis des Vorhandenseins einsamer Elektronenpaare im Zentralatom. Die häufigsten Beispiele für gebogene Moleküle sind Wasser, Stickstoffdioxid, CH2 usw.
Was ist der Unterschied zwischen linearen und gebogenen Molekülen?
Der Hauptunterschied zwischen linearen und gebogenen Molekülen besteht darin, dass bei linearen Molekülen Atome aneinander gebunden sind und ein gerades Molekül bilden, während bei gebogenen Molekülen die Atome in einer gebogenen Form mit einem Winkel angeordnet sind. Darüber hinaus sind lineare Moleküle gerade Moleküle mit einem Bindungswinkel von 180 Grad, während gebogene Moleküle eckige Moleküle mit einem Bindungswinkel von weniger als 180 Grad sind.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen linearen und gebogenen Molekülen zusammen.
Zusammenfassung – Lineare vs. gebogene Moleküle
Die Form oder Geometrie verschiedener Moleküle kann verwendet werden, um die Moleküle in verschiedene Gruppen zu kategorisieren. Lineare und gebogene Moleküle sind zwei solche Molekülgruppen. Der Hauptunterschied zwischen linearen und gebogenen Molekülen besteht darin, dass bei linearen Molekülen die Atome aneinander gebunden sind und ein gerades Molekül bilden, während bei gebogenen Molekülen die Atome in einer gebogenen Form mit einem Winkel angeordnet sind.
