Der Hauptunterschied zwischen Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid besteht darin, dass Lithiumcarbonat ein Carbonatanion enthält, das mit zwei Lithiumkationen assoziiert ist, während Lithiumhydroxid ein Lithiumkation enthält, das mit einem Hydroxidanion assoziiert ist.
Sowohl Lithiumcarbonat als auch Lithiumhydroxid eignen sich zur Herstellung von Kathodenmaterial für Lithium-Ionen-Batterien. Es gibt jedoch nur wenige Unterschiede zwischen diesen beiden Substanzen.
Was ist Lithiumcarbonat?
Lithiumcarbonat ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel Li2CO3. Es ist das Lithiumsalz der Kohlensäure. Es erscheint als weißes Pulver, das geruchlos ist. Es hat viele Anwendungen bei der Verarbeitung von Metalloxiden und ist auch als Medikament bei der Behandlung von Stimmungsstörungen nützlich. Beispielsweise ist es eines der wichtigsten Medikamente zur Behandlung von bipolaren Störungen.
Abbildung 01: Die Kristallstruktur von Lithiumcarbonat
In industriellen Anwendungen ist Lithiumcarbonat als Vorstufe für Verbindungen, die wir zur Herstellung von Lithium-Ionen-Batterien verwenden, sehr wichtig. Darüber hinaus spielen Gläser aus Lithiumcarbonat eine große Rolle bei der Herstellung von Backgeschirr. Wir finden diese Verbindung als übliche Zutat sowohl in Keramikglasuren mit niedrigem Feuer als auch mit hohem Feuer. Es kann zusammen mit Kieselsäure und anderen Materialien niedrig schmelzende Flussmittel bilden. Darüber hinaus bewirken die alkalischen Eigenschaften von Lithiumcarbonat die Zustandsänderung von Metalloxidfarbstoffen in der Glasur. Z. B. rotes Eisenoxid. Abgesehen davon neigt Zement dazu, schneller abzubinden, wenn er mit Lithiumcarbonat zubereitet wird.
Was ist Lithiumhydroxid?
Lithiumhydroxid ist eine anorganische Verbindung mit der chemischen Formel LiOH. Es gibt zwei Formen; sie sind die hydratisierte Form und die wasserfreie Form. Die Anzahl der Wassermoleküle in der hydratisierten Form kann unterschiedlich sein. Sowohl hydratisierte als auch wasserfreie Formen sind hygroskopische Feststoffe, die in Wasser löslich und in Ethanol geringfügig löslich sind. Darüber hinaus sind diese beiden Formen für verschiedene Anwendungen im Handel erhältlich. Wir können es als starke Basis einstufen. Es ist jedoch das schwächste bisher bekannte Alkalimetallhydroxid.
Abbildung 02: Die Kristallstruktur von Lithiumhydroxid
Das Hartgestein Spodumen ist das Ausgangsmaterial für die Herstellung von Lithiumhydroxid. Der Lithiumgeh alt dieser Verbindung wird als Prozentsatz von Lithiumoxid ausgedrückt. Häufig erfolgt die Herstellung von Lithiumhydroxid durch Metathesereaktionen unter Verwendung von Calciumhydroxid. Als alternative Route können wir Lithiumsulfat verwenden.
Es gibt viele wichtige Anwendungen von Lithiumhydroxid, einschließlich der Herstellung von Lithium-Ionen-Batterien, als Fettverdickungsmittel, in Atemgasreinigungssystemen für Raumfahrzeuge, als Zwischenprodukte für die Herstellung anderer lithiumh altiger Verbindungen, in der Herstellung von Keramik für die Alkalisierung etc.
Was ist der Unterschied zwischen Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid?
Sowohl Lithiumcarbonat als auch Lithiumhydroxid eignen sich zur Herstellung von Kathodenmaterial für Lithium-Ionen-Batterien. Es gibt jedoch nur wenige Unterschiede zwischen Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid. Unter ihnen besteht der Hauptunterschied zwischen Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid darin, dass Lithiumcarbonat ein Carbonatanion enthält, das mit zwei Lithiumkationen assoziiert ist, während Lithiumhydroxid ein Lithiumkation enthält, das mit einem Hydroxidanion assoziiert ist. Außerdem ist Lithiumcarbonat günstiger als Lithiumhydroxid.
Zusammenfassung – Lithiumcarbonat vs. Lithiumhydroxid
Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid sind wichtige anorganische Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen Lithiumcarbonat und Lithiumhydroxid besteht darin, dass Lithiumcarbonat ein Carbonatanion enthält, das mit zwei Lithiumkationen assoziiert ist, während Lithiumhydroxid ein Lithiumkation enthält, das mit einem Hydroxidanion assoziiert ist. Außerdem ist Lithiumcarbonat günstiger als Lithiumhydroxid.
