Der Hauptunterschied zwischen makroskopisch und mikroskopisch in der Thermodynamik besteht darin, dass sich die makroskopische Thermodynamik auf die Beziehungen zwischen den Masseneigenschaften eines Systems im großen Maßstab bezieht, während sich die mikroskopische Thermodynamik auf die Beziehungen zwischen den Eigenschaften eines Systems im kleinen Maßstab bezieht.
In diesem Artikel beschreiben wir zwei Formen der Thermodynamik entsprechend den Eigenschaften des Systems, die bei der Beobachtung berücksichtigt werden. Sie sind mikroskopische und makroskopische Thermodynamik.
Was ist Thermodynamik?
Thermodynamik ist der Zweig der Physik, der sich mit den Beziehungen zwischen Wärme und anderen Energieformen wie mechanischer, elektrischer oder chemischer Energie befasst. Es erklärt die Beziehung zwischen allen Energieformen. Die Hauptidee der Thermodynamik ist die Assoziation von Wärme mit Arbeit, die von oder an einem System verrichtet wird. Es gibt mehrere wichtige Begriffe in der Thermodynamik.
Die am häufigsten beschriebenen Begriffe in der Thermodynamik sind:
Enthalpie – bezieht sich auf den gesamten Energieinh alt eines thermodynamischen Systems
Entropie – bezieht sich auf einen thermodynamischen Ausdruck, der die Unfähigkeit eines thermodynamischen Systems erklärt, seine thermische Energie in mechanische Energie umzuwandeln
Ein thermodynamischer Zustand – beschreibt den Zustand eines Systems bei einer gegebenen Temperatur
Thermodynamisches Gleichgewicht – Zustand eines thermodynamischen Systems im Gleichgewicht mit einem oder mehreren anderen thermodynamischen Systemen
Arbeit – bezieht sich auf die Energiemenge, die von einem thermodynamischen System an die Umgebung übertragen wird.
Was ist makroskopische Thermodynamik?
Makroskopische Thermodynamik bezieht sich auf die Beziehungen zwischen den Masseneigenschaften eines Systems im großen Maßstab. Die typischerweise betrachteten Masseeigenschaften umfassen Volumen, Elastizitätsmodule, Temperatur, Druck und spezifische Wärme. Dies sind Parameter, die leicht messbar sind. Daher betrifft der Ansatz der makroskopischen Thermodynamik die groben oder durchschnittlichen Auswirkungen der Verletzungen vieler Moleküle als Masse.
Was ist mikroskopische Thermodynamik?
Mikroskopische Thermodynamik bezieht sich auf die Beziehungen zwischen den kleinräumigen Eigenschaften eines Systems. Dieses Phänomen umfasst das Verh alten jedes Moleküls mithilfe statistischer Methoden. Die in der mikroskopischen Thermodynamik berücksichtigten Eigenschaften umfassen die Eigenschaften von Atomen, die sich in einem sehr kleinen Maßstab befinden; zum Beispiel intermolekulare Kräfte, chemische Bindung, Atomizität usw.
Was ist der Unterschied zwischen makroskopisch und mikroskopisch in der Thermodynamik?
Thermodynamik ist der Zweig der Physik, der sich mit den Beziehungen zwischen Wärme und anderen Energieformen wie mechanischer, elektrischer oder chemischer Energie befasst. Je nach den Eigenschaften des Systems, die bei der Beobachtung berücksichtigt werden, gibt es zwei Formen der Thermodynamik. Sie sind mikroskopische und makroskopische Thermodynamik. Der Hauptunterschied zwischen makroskopisch und mikroskopisch in der Thermodynamik besteht darin, dass sich die makroskopische Thermodynamik auf die Beziehungen zwischen den Masseneigenschaften eines Systems im großen Maßstab bezieht, während sich die mikroskopische Thermodynamik auf die Beziehungen zwischen den Eigenschaften eines Systems im kleinen Maßstab bezieht.
Außerdem umfasst die makroskopische Thermodynamik Volumen, Elastizitätsmoduln, Temperatur, Druck und spezifische Wärme, während die mikroskopische Thermodynamik Eigenschaften von Atomen wie intermolekulare Kräfte, chemische Bindung, Atomizität usw. umfasst.
Das folgende Bild fasst den Unterschied zwischen makroskopisch und mikroskopisch in der Thermodynamik in tabellarischer Form zusammen.
Zusammenfassung – Makroskopisch vs. Mikroskopisch in der Thermodynamik
Thermodynamik ist der Zweig der Physik, der sich mit den Beziehungen zwischen Wärme und anderen Energieformen wie mechanischer, elektrischer oder chemischer Energie befasst. Je nach den Eigenschaften des Systems, die bei der Beobachtung berücksichtigt werden, gibt es zwei Formen der Thermodynamik: die mikroskopische und die makroskopische Thermodynamik. Der Hauptunterschied zwischen makroskopisch und mikroskopisch in der Thermodynamik besteht darin, dass sich die makroskopische Thermodynamik auf die Beziehungen zwischen den Masseneigenschaften eines Systems im großen Maßstab bezieht, während sich die mikroskopische Thermodynamik auf die Beziehungen zwischen den Eigenschaften eines Systems im kleinen Maßstab bezieht.
