Diamant gegen Graphit
Diamant und Graphit, obwohl beide chemisch identisch sind, weisen sie doch Unterschiede auf. Sie bestehen beide aus Kohlenstoff, unterscheiden sich jedoch in ihrer physischen Erscheinung. Daher können sie Polymorphe genannt werden.
Sie werden Polymorphe genannt, weil sie aus der gleichen Chemikalie bestehen, sich aber in ihrer physikalischen Erscheinung unterscheiden. Graphit ist metallisch und undurchsichtig, während Diamant brillant und transparent ist.
Beide unterscheiden sich auch in ihrer Härte. Graphit gilt als sehr weich und hat eine Härte von nur 1 bis 2 auf der Mohsschen Härteskala. Andererseits gilt Diamant als die härteste natürliche Substanz. Tatsächlich soll es eine Härte von 10 auf der Mohs-Härteskala haben. Es sei darauf hingewiesen, dass keine andere Substanz die Härte eines Diamanten hat.
Graphit dient als Gleitmittel und wird als Bleistiftmine verwendet. Es ist interessant festzustellen, dass das physische Erscheinungsbild von Diamant auf seine natürliche Kristallstruktur zurückzuführen ist.
Einer der wichtigen Unterschiede zwischen Diamant und Graphit ist die Art und Weise, wie ihre molekulare Anordnung erfolgt. In Diamanten ist jedes Kohlenstoffatom fest an vier benachbarte Kohlenstoffatome gebunden. Wahrscheinlich ist dies der Grund für seine Härte.
Bei Graphit verbinden sich die einzelnen Atome zu Schichten aus Kohlenstoffatomen. Innerhalb jeder Schicht aus Kohlenstoffatomen ist jedes Kohlenstoffatom an drei benachbarte Kohlenstoffatome gebunden.
Ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen den inneren Strukturen der beiden Substanzen besteht darin, dass es im Diamant keine freien Elektronen gibt, die durch die Struktur wandern können, und daher gelten sie als hervorragende Isolatoren. Andererseits wandern im Graphit freie Elektronen durch die Struktur. Diamanten zeichnen sich auch durch einen hohen Brechungsindex aus.
