Hauptunterschied – Doppelsalz vs. Koordinationsverbindung
Der Hauptunterschied zwischen Doppelsalz und Koordinationsverbindung besteht darin, dass ein Doppelsalz zwei Salze mit unterschiedlichen Kristallstrukturen enthält, während eine Koordinationsverbindung ein zentrales Metallion enthält, das von Molekülen oder Ionen umgeben ist, die als Liganden bekannt sind.
Ein Doppelsalz ist eine Mischung aus zwei Formen von Salzverbindungen. Diese beiden Salzverbindungen haben zwei unterschiedliche Kristallstrukturen. Eine Koordinationsverbindung oder ein Koordinationskomplex enthält ein zentrales Metallion, das über koordinative kovalente Bindungen an einen oder mehrere Liganden gebunden ist, wodurch eine komplexe Struktur gebildet wird.
Was ist Double S alt?
Ein Doppelsalz ist ein kristallines Salz mit der Zusammensetzung einer Mischung aus zwei einfachen Salzen, aber mit einer unterschiedlichen Kristallstruktur von beiden. Ein Doppelsalz enthält mehr als ein Kation oder Anion, da alle Salze aus Anionen und Kationen bestehen. Beim Doppelsalz sind die beiden unterschiedlichen Salzverbindungen im selben Ionengitter kristallisiert. Dieses Ionengitter ist eine regelmäßige Struktur von Ionen.
Alaun ist ein gängiges Beispiel für ein Doppelsalz. Es enthält Aluminiumkationen und Sulfatanionen. Ein Doppelsalz kristallisiert als einzelne Salzverbindung, ionisiert jedoch als zwei verschiedene Salzverbindungen, wenn es in Wasser gelöst wird. andere Beispiele für Doppelsalze sind Kaliumnatriumtartrat, Aluminiumsulfacetat (enthält zwei unterschiedliche Anionen) usw.
Abbildung 01: Ammoniumeisen(II)sulfat ist ein Doppelsalz
Wenn ein Doppelsalz in Wasser gelöst wird, ionisiert es vollständig in wässrige Ionenspezies. Beispielsweise ist KCeF4 ein Doppelsalz und ergibt K+ Ionen, Ce3+ -Ionen und F–-Ionen, wenn es in Wasser gelöst wird. die Eigenschaften des Doppelsalzes unterscheiden sich von denen einzelner Salzverbindungen, aus denen das Doppelsalz besteht.
Was ist Koordinationsverbindung?
Koordinationsverbindungen sind komplexe Strukturen, die aus einem zentralen Metallion bestehen, das von Molekülen oder Ionen umgeben ist, die als Liganden bekannt sind. Diese Liganden sind über koordinative kovalente Bindungen an das zentrale Metallion gebunden. Das zentrale Metallion ist immer positiv geladen. Die Liganden sind reich an einsamen Elektronenpaaren. Diese Elektronen werden an das Metallion abgegeben, um die positive Ladung auf dem Metallion zu reduzieren. Diese Art der Bindung ist als koordinative Bindung bekannt.
Abbildung 02: Das Modell des Trans-Dichlortetraammincob alt(III)-Koordinationskomplexes
Koordinierte Komplexe haben unterschiedliche Strukturen, basierend auf der Art des Metallions und der Anzahl der im Koordinationskomplex vorhandenen Liganden. Die Struktur der Koordinationsverbindung wird durch die Koordinationszahl der Komplexverbindung bestimmt. Die Koordinationszahl ist die Anzahl der an das Metallion gebundenen Liganden. Meistens liegt die Koordinationszahl einer Koordinationsverbindung zwischen 2 – 9. Es gibt mehrere Strukturen (auch bekannt als Geometrien) in Koordinationsverbindungen wie folgt.
- Lineare Struktur – zwei Liganden
- Trigonal planar – drei Liganden sind an das Metallion gebunden
- Tetraeder oder quadratisch planar – vier Liganden
- Trigonal bipyramidal – fünf Liganden sind um das Metallion herum zu finden
- Oktaedrisch – sechs Liganden vorhanden
- Pentagonal bipyramidal – sieben Liganden
- Quadrat antiprismatisch – acht Liganden vorhanden
Fast alle Koordinationsverbindungen haben je nach Oxidationszustand des zentralen Metallions unterschiedliche Farben. Der Oxidationszustand ist die Anzahl der Elektronen, die aus dem Metallatom entfernt wurden. Diese Farben sind ein Ergebnis der elektronischen Übergänge zwischen Atomorbitalen des Metallatoms aufgrund von Lichtabsorption. Beispielsweise haben fast alle Kupferverbindungen eine blaue oder blaugrüne Farbe und Eisenverbindungen (Fe3+) haben eine braune Farbe, während Eisenverbindungen (Fe2+ ) Verbindungen haben eine grüne Farbe.
Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Doppelsalz und Koordinationsverbindung?
- Sowohl Doppelsalz als auch Koordinationsverbindung sind komplexe Verbindungen
- Sowohl Doppelsalz als auch Koordinationsverbindung enth alten viele Ionen (Anionen und Kationen)
Was ist der Unterschied zwischen Doppelsalz und Koordinationsverbindung?
Doppelsalz vs. Koordinationsverbindung |
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| Ein Doppelsalz ist ein kristallines Salz, das die Zusammensetzung einer Mischung aus zwei einfachen Salzen hat, aber eine unterschiedliche Kristallstruktur von beiden hat. | Koordinationsverbindungen sind komplexe Strukturen, die aus einem zentralen Metallion bestehen, das von Molekülen oder Ionen umgeben ist, die als Liganden bekannt sind. |
| Zusammensetzung | |
| Ein Doppelsalz enthält zwei Arten von Salzverbindungen, die im selben Ionengitter kristallisiert sind. | Eine Koordinationsverbindung enthält ein Metallion, das von Liganden umgeben ist, die über koordinative kovalente Bindungen an dieses Metallion gebunden sind. |
| Chemische Bindung | |
| Doppelsalze enth alten Ionenbindungen zwischen Kationen und Anionen. | Koordinierte Verbindungen enth alten koordinierte kovalente Bindungen zwischen Metallion und Liganden. |
| Löslichkeit | |
| Bei Auflösung in Wasser werden Doppelsalze in ionische Spezies dissoziiert. | Koordinationsverbindungen sind lösliche Verbindungen und werden nicht in ionische Spezies getrennt. |
Zusammenfassung – Doppelsalz vs. Koordinationsverbindung
Doppelsalze und Koordinationsverbindungen sind komplexe Verbindungen. Doppelsalz ist eine Mischung aus zwei verschiedenen Salzverbindungen, die im selben Kristallgitter kristallisiert sind. Koordinationsverbindungen sind lösliche Komplexe. Der Unterschied zwischen Doppelsalz und Koordinationsverbindung besteht darin, dass ein Doppelsalz zwei Salze mit unterschiedlichen Kristallstrukturen enthält, während eine Koordinationsverbindung ein zentrales Metallion enthält, das von Molekülen oder Ionen umgeben ist, die als Liganden bekannt sind.
