Der Hauptunterschied zwischen Homo und Lumo besteht darin, dass das HOMO Elektronen abgibt, während das LUMO Elektronen aufnimmt.
Die Begriffe HOMO und LUMO gehören zum Unterthema „Molekülorbit altheorie“in der allgemeinen Chemie. Der Begriff HOMO steht für „höchstes besetztes Molekülorbital“, während der Begriff LUMO für „niedrigstes unbesetztes Molekülorbital“steht. Wir nennen sie „Grenzorbitale“. Ein Molekülorbital gibt den wahrscheinlichsten Ort eines Elektrons in einem Atom an. Molekülorbitale bilden sich aus der Kombination von Atomorbitalen zweier getrennter Atome, um ihre Elektronen zu teilen. Diese Elektronenteilung bildet eine kovalente Bindung zwischen den Atomen. Bei der Bildung dieser Molekülorbitale sp alten sie sich in zwei Formen als HOMO und LUMO auf.
Was ist Homo?
HOMO steht für höchstbesetztes Molekülorbital. Die Elektronen in diesen Molekülorbitalen können an die Molekülorbitale vom LUMO-Typ abgegeben werden. Dies liegt daran, dass diese Molekülorbitale schwach gebundene Elektronen enth alten. Diese Molekülorbitale sind die am besten verfügbare Form für kovalente chemische Bindungen. Das Vorhandensein dieser Molekülorbitale ist charakteristisch für nukleophile Substanzen.
HOMO hat wenig Energie. Daher neigen Elektronen dazu, in diesen Molekülorbitalen zu bleiben; weil Elektronen zuerst versuchen, die niedrigen Energieniveaus zu füllen. Deshalb nennen wir sie „besetzte Orbitale“. Darüber hinaus können Elektronenanregungen in Gegenwart von Licht Elektronen vom HOMO zum LUMO abgeben.
Was ist Lumo?
LUMO steht für niedrigstes unbesetztes Molekülorbital. Diese Molekülorbitale können Elektronen vom HOMO empfangen. Wie der Name schon sagt, sind diese Orbitale unbesetzt; enthält also keine Elektronen. Dies liegt daran, dass die Energie dieser Orbitale sehr hoch ist und Elektronen dazu neigen, zuerst niedrige Energieniveaus zu besetzen. Abgesehen davon sind diese Molekülorbitale charakteristisch für elektrophile Substanzen.
Abbildung 01: Der Elektronentransfer vom HOMO zum LUMO
Außerdem, wenn wir Lichtenergie bereitstellen, können die Elektronen von HOMO angeregt werden und sich zu LUMO bewegen. Deshalb sagen wir, dass LUMO Elektronen empfangen kann.
Was ist der Unterschied zwischen Homo und Lumo?
HOMO steht für das höchste besetzte Molekülorbital, während der Begriff LUMO für das niedrigste unbesetzte Molekülorbital steht. Diese beiden Formen von Orbitalen sind wichtig für die kovalente chemische Bindung, insbesondere für die Bildung von Pi-Bindungen. Als Hauptunterschied zwischen Homo und Lumo können wir sagen, dass das HOMO Elektronen abgeben kann, während das LUMO Elektronen empfangen kann. Darüber hinaus ist das Vorhandensein von HOMO charakteristisch für Nucleophile, während das Vorhandensein von LUMO charakteristisch für Elektrophile ist.
Die folgende Infografik enthält weitere Details zum Unterschied zwischen Homo und Lumo.
Zusammenfassung -Homo vs. Lumo
Die Grenzmolekülorbit altheorie erklärt die Bildung von Molekülorbitalen vom HOMO- und LUMO-Typ. Obwohl es mehrere Unterschiede zwischen diesen beiden Typen gibt, besteht der Hauptunterschied zwischen Homo und Lumo darin, dass Homo Elektronen spendet, während Lumo Elektronen empfängt.
