Der Hauptunterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission besteht darin, dass Atomabsorption beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen der elektromagnetischen Strahlung absorbieren, während Atomemission beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen emittieren.
Absorption und Emission eines Atoms helfen bei der Identifizierung von Atomen und liefern viele Details über sie. Wenn Absorptions- und Emissionsspektren einer Spezies zusammengesetzt werden, bilden sie ein kontinuierliches Spektrum. Daher sind Atomabsorption und Atomemission komplementär zueinander.
Was ist Atomabsorption?
Eine farbige Verbindung ist für unsere Augen in dieser bestimmten Farbe sichtbar, weil sie Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbiert. Tatsächlich absorbiert es die Komplementärfarbe der Farbe, die wir sehen. Beispielsweise sehen wir ein Objekt als grün, weil es violettes Licht aus dem sichtbaren Bereich absorbiert. Somit ist Lila die Komplementärfarbe von Grün. Ebenso absorbieren Atome oder Moleküle auch bestimmte Wellenlängen der elektromagnetischen Strahlung (diese Wellenlängen liegen nicht unbedingt im sichtbaren Bereich). Wenn ein Strahl elektromagnetischer Strahlung durch eine Probe geht, die gasförmige Atome enthält, absorbieren die Atome nur einige Wellenlängen. Die absorbierte Energie hilft dabei, Grundelektronen zu höheren Niveaus im Atom anzuregen. Wir nennen das elektronischen Übergang. Die Energiedifferenz zwischen den beiden Ebenen liefern die Photonen der elektromagnetischen Strahlung.
Da diese Energiedifferenz diskret und konstant ist, wird die gleiche Art von Atomen immer die gleichen Wellenlängen von der gegebenen Strahlung absorbieren. Ein Absorptionsspektrum ist ein Diagramm, das zwischen Absorption und Wellenlänge gezeichnet wird. Manchmal kann statt Wellenlänge auch Frequenz oder Wellenzahl in der x-Achse verwendet werden. Teilweise wird auch der logarithmische Absorptionswert oder der Transmissionswert für die y-Achse verwendet.
Abbildung 01: Absorption und Emission in einem einfachen Diagramm
Nachdem Licht eine atomare Probe passiert hat, können wir es ein Atomspektrum nennen, wenn wir es aufzeichnen. Es zeigt die Charakteristik einer Atomsorte. Daher können wir es verwenden, um die Identität einer bestimmten Art zu identifizieren oder zu bestätigen. Und diese Art von Spektrum wird eine Reihe von sehr schmalen Absorptionslinien haben.
Was ist Atomemission?
Atomemission ist die Emission elektromagnetischer Strahlung von Atomen. Atome können auf ein höheres Energieniveau angeregt werden, wenn die erforderliche Energiemenge von außen zugeführt wird. Die Lebensdauer eines angeregten Zustands ist im Allgemeinen kurz. Daher müssen diese angeregten Spezies die absorbierte Energie abgeben und in den Grundzustand zurückkehren. Wir nennen das Entspannung.
Die Freisetzung von Energie kann als elektromagnetische Strahlung, Wärme oder beides erfolgen. Das Diagramm der freigesetzten Energie gegen die Wellenlänge ergibt ein Emissionsspektrum.
Abbildung 02: Emissionsspektrum von Sauerstoff
Jedes Element hat ein einzigartiges Emissionsspektrum, da sie ein einzigartiges Absorptionsspektrum haben. Daher können wir die Strahlung einer Quelle durch Emission charakterisieren. Linienspektren treten auf, wenn die strahlende Spezies einzelne atomare Teilchen sind, die in einem Gas gut getrennt sind.
Was ist der Unterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission?
Atomabsorption ist die Absorption elektromagnetischer Strahlung durch Atome, während Atomemission die Emission elektromagnetischer Strahlung von Atomen ist. Der Hauptunterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission besteht also darin, dass Atomabsorption beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen von der elektromagnetischen Strahlung absorbieren, während Atomemission beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen emittieren.
Außerdem erfordert die Atomabsorption eine Quelle, die Strahlung emittieren kann, während die Atomemission auch dann auftritt, wenn keine Quelle vorhanden ist, die Strahlung emittiert. Darüber hinaus werden die Elektronen in einem Atom durch Absorption auf ein höheres Energieniveau angeregt. Durch Emission kommen angeregte Elektronen auf ein niedrigeres Niveau zurück. Daher ist dies ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission.
Zusammenfassung – Atomabsorption vs. Atomemission
Atomabsorption und Atomemission sind zwei gegensätzliche Phänomene, die gleichzeitig stattfinden. Der Hauptunterschied zwischen Atomabsorption und Atomemission besteht darin, dass Atomabsorption beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen von der elektromagnetischen Strahlung absorbieren, während Atomemission beschreibt, wie Atome bestimmte Wellenlängen emittieren.
