Der Hauptunterschied zwischen H2S und SO2 besteht darin, dass H2S nach faulen Eiern riecht, während SO2 nach verbrannten Streichhölzern riecht.
Sowohl H2S als auch SO2 sind bei Raumtemperatur gasförmige Verbindungen. Diese Verbindungen enth alten Schwefelatome. H2S ist ein Schwefelhydrid, während SO2 ein Schwefeloxid ist. Außerdem haben beide Gase einen stechenden Geruch.
Was ist H2S?
H2S ist Schwefelwasserstoff. Es ist bei Raumtemperatur ein Gas, das nach faulen Eiern riecht. Daher hat es einen stechenden und irritierenden Geruch. Dieses Gas ist hochgiftig. Außerdem ist es korrosiv und brennbar. Deshalb müssen wir sorgfältig damit umgehen. Die Molmasse von H2S beträgt 38,09 g/mol. Es erscheint als farbloses Gas.
Das H2S-Gas ist etwas dichter als normale atmosphärische Luft. Ein Gemisch aus Luft und H2S kann jedoch explosionsartige Reaktionen hervorrufen. Außerdem verbrennt dieses Gas in Gegenwart von Sauerstoffgas mit einer blauen Flamme an der Luft. Diese Reaktion ergibt SO2 und Wasser. Im Allgemeinen wirkt H2S-Gas als Reduktionsmittel, da es nur oxidiert werden kann, da sich das Schwefelatom in dieser Verbindung in seiner geringsten Oxidationsstufe befindet (nicht weiter reduziert werden kann).
Abbildung 01: Struktur von H2S-Gas
Wir können H2S verwenden, um elementaren Schwefel zu erh alten. Die Reaktion zwischen H2S und SO2 in Gegenwart eines Katalysators und hoher Temperatur ergibt elementaren Schwefel und Wasser. Dies ist eine wichtige Methode zur Entsorgung von H2S. Darüber hinaus ist H2S leicht wasserlöslich und kann beim Auflösen eine schwache Säure bilden.
H2S kann mit Metallen reagieren und Metallsulfide bilden. Diese Metallsulfide sind wasserunlösliche Verbindungen mit dunklen Farben. Zum Beispiel können wir ein mit Blei(II)acetat beschichtetes Papier verwenden, um H2S nachzuweisen, das sich aus einer Probe entwickelt, da Blei im Papier mit H2S reagieren kann und schwarzes Bleisulfid bildet.
Was ist SO2?
SO2 ist Schwefeldioxid. Es ist ein giftiges Gas, das farblos ist und nach verbrannten Streichhölzern riecht. In der Natur entsteht dieses Gas bei Vulkanausbrüchen. Die Molmasse dieses Gases beträgt 64,8 g/mol. Es ist leicht wasserlöslich und bildet beim Auflösen schweflige Säure. Darüber hinaus kann dieses Gas sowohl Oxidations- als auch Reduktionsreaktionen durchlaufen, da sich das Schwefelatom in diesem Molekül zwischen dem niedrigsten und dem höchsten Oxidationszustand befindet, den ein Schwefelatom aufweisen kann. Daher kann SO2 sowohl als Reduktionsmittel als auch als Oxidationsmittel wirken.
Abbildung 02: Struktur von SO2-Gas
Wenn man die Produktion von SO2 betrachtet, wird es hauptsächlich aus der Schwefelsäureherstellung gewonnen. Darüber hinaus ist SO2-Gas das Produkt des brennenden Schwefels (oder des brennenden Materials, das Schwefel enthält). Außerdem ist dieses Gas ein Nebenprodukt bei der Herstellung von Calciumsilikatzement. Wir können SO2 aus der Reaktion einer wässrigen Base mit SO2 herstellen.
Was ist der Unterschied zwischen H2S und SO2?
Sowohl H2S als auch SO2 sind bei Raumtemperatur gasförmige Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen H2S und SO2 besteht darin, dass H2S nach faulen Eiern riecht, während SO2 nach verbranntem Streichholz riecht. Daher haben diese beiden Gase einen stechenden Geruch. Außerdem können wir H2S durch die Abtrennung von Sauergas produzieren, während wir SO2 als Nebenprodukt aus der Schwefelsäureherstellung produzieren können.
Wenn wir die Verwendung dieser Gase in Betracht ziehen, können wir H2S für die Herstellung von elementarem Schwefel, in der qualitativen Analyse von Metallen, als Vorläufer für Metallsulfide usw. verwenden., während SO2 als Vorstufe für Schwefelsäure, als Lebensmittelzusatzstoff, als Reduktionsmittel, bei der Weinherstellung usw. nützlich ist.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen H2S und SO2 zusammen.
Zusammenfassung – H2S vs. SO2
Sowohl H2S als auch SO2 sind bei Raumtemperatur gasförmige Verbindungen. Der Hauptunterschied zwischen H2S und SO2 besteht darin, dass H2S nach faulen Eiern riecht, während SO2 nach verbrannten Streichhölzern riecht.
