Der Hauptunterschied zwischen Koordinationszahl und Oxidationszahl besteht darin, dass die Koordinationszahl die Anzahl der Liganden ist, die an das Metallzentrum einer Koordinationsverbindung gebunden sind, während die Oxidationszahl die Ladung des Zentralatoms ist, wenn wir alle Liganden entfernen und Elektronenpaare um ihn herum.
Die beiden Begriffe Koordinationszahl und Oxidationszahl begegnen uns in der Koordinationschemie. In der Koordinationschemie haben wir es mit komplexen Verbindungen zu tun, die ein Metallzentrum enth alten, das von chemischen Spezies umgeben ist, die als Liganden bezeichnet werden.
Was ist die Koordinationsnummer?
Koordinationszahl ist die Anzahl der Liganden in einem Koordinationskomplex, die an das Metallzentrum gebunden sind. Daher nennen wir es manchmal Ligantik. Diese Liganden können Atome, Ionen oder Moleküle sein. Normalerweise können wir bei Koordinationsverbindungen Koordinationszahlen von 2 bis 9 beobachten, aber höhere Koordinationszahlen sind sehr selten.
Abbildung 01: Eine Koordinationsverbindung mit der Koordinationsnummer 6
Diese Zahl beinh altet jedoch nicht die Anzahl der Elektronenpaare um das Metallzentrum herum. Beispielsweise ist [Mo(CN)8]4- ein Koordinationskomplex mit Molybdän als Metallzentrum und die Koordinationszahl ist 8, weil an das Metallzentrum sind acht Liganden gebunden.
Was ist die Oxidationszahl?
Die Oxidationszahl ist die Ladung, die das Zentralatom hätte, wenn alle mit dem Atom gemeinsamen Liganden und Elektronenpaare entfernt würden. Darüber hinaus gilt diese Zahl für Übergangsmetalle, da sich die Koordinationskomplexe über Bindungsliganden mit Übergangsmetallen bilden. Übergangsmetalle sind die chemischen Elemente der Gruppen 3 bis 12 im Block d des Periodensystems. Typischerweise können sie aufgrund der geringen Reaktivität ungepaarter d-Elektronen mehrere Oxidationsstufen bilden. Beispielsweise ist die Oxidationszahl von Eisen (Fe) im Koordinationskomplex [Fe(CN)6]3- +3. Diesen Wert erh alten wir, indem wir alle Liganden (CN-Liganden) mit ihrer Ladung entfernen.
Gesamtgebühr beträgt -3
Entferne -1 x 6 (weil es sechs Liganden gibt und ein Cn-Ligand eine Ladung von -1 hat)
Dann Oxidationszahl von Fe=-3 – (-6)=+3
Was ist der Unterschied zwischen Koordinationszahl und Oxidationszahl?
Der Hauptunterschied zwischen Koordinationszahl und Oxidationszahl besteht darin, dass die Koordinationszahl die Anzahl der Liganden ist, die an das Metallzentrum einer Koordinationsverbindung gebunden sind, während die Oxidationszahl die Ladung des Zentralatoms ist, wenn wir alle Liganden und Elektronen entfernen Paare drumherum. Weiterhin geben wir die Koordinationszahl für eine ganze Koordinationsverbindung an, aber die Oxidationszahl gilt für das Metallzentrum. Zum Beispiel ist die Koordinationszahl des Komplexes [Mo(CN)8]4- 8, während die Oxidationszahl von Eisen (Fe) in ist der Koordinationskomplex [Fe(CN)6]3- ist +3.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Koordinationszahl und Oxidationszahl zusammen.
Zusammenfassung – Koordinationszahl vs. Oxidationszahl
Koordinationszahl und Oxidationszahl sind zwei verschiedene Begriffe in der Koordinationschemie. Die Koordinationszahl ist die Anzahl der Liganden, die das Metallzentrum einer Koordinationsverbindung hält. Im Gegensatz dazu ist die Oxidationszahl die Ladung des Zentralatoms, wenn wir alle Liganden und Elektronenpaare um es herum entfernen. Dies ist also der Hauptunterschied zwischen Koordinationszahl und Oxidationszahl.
