Der Hauptunterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler besteht darin, dass der Normalitätsfaktor das Verhältnis zwischen einem beobachteten Wert und dem theoretischen Wert angibt, während der Titrationsfehler die Differenz zwischen dem beobachteten Endpunkt und dem tatsächlichen Endpunkt einer Titration angibt.
Normalitätsfaktor und Titrationsfehler sind in der analytischen Chemie wichtig, um die Abweichung des beobachteten Ergebnisses vom theoretisch wahren Ergebnis für dasselbe Experiment zu bestimmen.
Was ist der Normalitätsfaktor?
Normalitätsfaktor ist das Verhältnis zwischen dem beobachteten Wert und dem theoretischen Wert des Gewichts in Bezug auf die Herstellung einer Lösung. Mit anderen Worten, der Normalitätsfaktor bezieht sich auf das Verhältnis zwischen dem beobachteten Gewicht des gelösten Stoffes und dem theoretischen Gewicht des gelösten Stoffes, das zur Herstellung einer gewünschten Lösung mit bekanntem Normalitätswert erforderlich ist.
Die Normalität einer Lösung bezieht sich auf das Gramm-Äquivalentgewicht eines gelösten Stoffes, der in einem Liter einer Lösung vorhanden ist. Daher können wir es als äquivalente Konzentration bezeichnen. Das Symbol für Normalität ist „N“. Im Allgemeinen ist die Maßeinheit der Normalität eq/L (Äquivalent pro Liter). Für sehr kleine Mengen können wir die Einheit meq/L (Milliäquivalent pro Liter) verwenden.
Die einfachste Methode zur Berechnung der Normalverteilung einer Lösung ist die Verwendung der Molarität der Lösung. Beispielsweise hat 1 M Schwefelsäure bei Säure-Base-Reaktionen eine 2 N-Normalität, da ein Schwefelsäuremolekül zwei Mol Wasserstoffionen abgeben kann. Dann können wir den Normalitätsfaktor bestimmen, indem wir die Normalität durch die Molarität dividieren; z. B. der Normalitätsfaktor für Schwefelsäure ist 2. Die genaueste Methode zur Bestimmung des Normalitätsfaktors ist jedoch die Berechnung des beobachteten Gewichts des gelösten Stoffes, der in einer Lösung vorhanden ist, und die Berechnung des theoretischen Gewichts.
Was ist ein Titrationsfehler?
Titrationsfehler ist die Differenz zwischen dem Endpunkt und dem Äquivalenzpunkt einer Titration. Mit anderen Worten, der Begriff Titrationsfehler bezieht sich auf das Volumen des Endpunkts, das höher oder niedriger als der Äquivalenzpunkt ist. Der Endpunkt einer Titration ist das beobachtete Ende der Reaktion, die zu einer Farbänderung führt.
Der Äquivalenzpunkt ist jedoch genau das Volumen, bei dem die Reaktion im Titrierkolben aufhört. Der Endpunkt einer Titration ist der Punkt, an dem die Reaktion entsprechend dem bei der Titration verwendeten Indikator endet.
Was ist der Unterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler?
Die Begriffe Normalitätsfaktor und Titrationsfehler beschreiben die Abweichung eines Ergebnisses, das aus einem bestimmten Experiment erh alten wird, in Bezug auf das theoretisch berechnete Ergebnis. Der Hauptunterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler besteht darin, dass der Normalitätsfaktor das Verhältnis zwischen einem beobachteten Wert und dem theoretischen Wert angibt, während der Titrationsfehler die Differenz zwischen dem beobachteten Endpunkt und dem tatsächlichen Endpunkt einer Titration angibt.
Außerdem ist der Normalitätsfaktor ein Verhältnis, während der Titrationsfehler die Differenz zwischen zwei Werten ist.
Die folgende Infografik fasst den Unterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler zusammen.
Zusammenfassung – Normalitätsfaktor vs. Titrationsfehler
Normalitätsfaktor und Titrationsfehler sind in der analytischen Chemie wichtig, um die Abweichung des beobachteten Ergebnisses vom theoretisch wahren Ergebnis für dasselbe Experiment zu bestimmen. Der Hauptunterschied zwischen Normalitätsfaktor und Titrationsfehler besteht darin, dass der Normalitätsfaktor das Verhältnis zwischen einem beobachteten Wert und dem theoretischen Wert angibt, während der Titrationsfehler die Differenz zwischen dem beobachteten Endpunkt und dem tatsächlichen Endpunkt einer Titration angibt.
